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          關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(    )
          A．電流由鋅經(jīng)導線流向鉑，電子由銅經(jīng)導線流向碳棒
          B．碳棒是正極，銅片是陽極
          C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加
          D．鋅片上發(fā)生還原反應，碳棒上發(fā)生氧化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          左池為鋅銅原電池，活性強的鋅做負極，失電子經(jīng)導線流向正極銅；右池為電解池，和鋅相連的鉑為陰極，溶液中的銅離子在此放電，析出銅；與銅相連的為陽極；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（  ）
          A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕。
          B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
          C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊。
          D．鍍銀的鐵質(zhì)品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖所示實驗中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關(guān)K1，閉合K2、K3，通以直流電。

          請回答下列問題：
          (1) a為直流電源     極。
          (2) 濾紙上(實驗開始時中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為     ；
          (3) 寫出電極反應式：A極：     ；C極：     。
          (4) 若經(jīng)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明你的理由     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應式為           ；
          ②乙中總反應的離子方程式為         ；
          ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為         。
          （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          ①甲中鐵棒上的電極反應式為         ；
          ②乙中Fe電極是        （填陽極或陰極），總反應式是         ，
          電解一段時間后溶液PH將        （填增大、減小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖各容器中盛有稀硫酸，F(xiàn)e的腐蝕速率最慢的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是        (   )
          A．Fe-2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e=4OH-C．4OH- -4e=2H2O+O2D．2H++2e=H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關(guān)問題。
          （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
          _________________________                   。（2分）
          （2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________。（2分）
          （3）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。（1分）

          （4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

          請回答：
          ① A電極對應的金屬是        (寫元素名稱)，（1分）B電極的電極反應式是              。（2分）
          ②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:                               。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是               (填序號 ) 
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
          ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
          ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
          Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

          （1）a電極材料為           ，該電極反應式                             
          （2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是         ，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________（填字母代號）
          A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
          （3）液體c為苯，其作用是                                  
          （4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
          A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓 　　C、適當降低電解液溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對外加電流的保護法中，下列敘述正確的是
          A．被保護的金屬與電源的正極相連
          B．被保護的金屬與電源的負極相連
          C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應
          D．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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