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          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          		25
          		T1
          		T2
          水的離子積常數(shù)
          		1×10－14
          		a
          		1×10－12
           
          試回答以下問(wèn)題：
          (1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
          (2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
          (3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
          (4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)>　水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大 
          (2)1000　(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)　(4)a＋b＝14
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：
          (1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
          (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
          (3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
          c(H＋)；
          (4)25°C時(shí)，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。
          酸
          		電離方程式
          		電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          		CH3COOHCH3COO-+H+
          		1.76×10-5
          H2CO3
          		H2CO3H++HCO3—
          HCO3—H++CO32—
          		K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2S
          		H2SH++HS-
          HS-H++S2-
          		K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          H3PO4
          		H3PO4H++H2PO4—
          H2PO4—H++HPO42—
          HPO42—H++PO43—
          		K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是　　　　,最弱的是　　　　。 
          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
          ①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) 
          B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 
          C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 
          D．c(H＋)＞c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

          已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問(wèn)題：
          （1）浸出時(shí)用到的試劑X為            ， 寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。
          （2）寫(xiě)出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式                                    。
          （3）調(diào)節(jié)pH過(guò)程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
          （4）寫(xiě)出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
          （5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
          B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
          （2）乙同學(xué)提出用明礬來(lái)鑒別上述四種物質(zhì)，寫(xiě)出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
          （3）丙同學(xué)用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
          A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。
          B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。
          0.01 mol·L－1
          電解質(zhì)溶液
                     		HF
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		NH3·H2O
           
          酸中H＋或堿
          中OH－的濃度/mol·L－1
                     		8.00×10－4
                     		1.32×10－4
                     		1.00×10－4
                     		1.33×10－4
           
           
          若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
          (1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是     。 
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
          A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
          ③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                       。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難容電解質(zhì)
                     		Mg(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          溶解度/g
                     		9×10-4
                     		1.7×10-6
                     		1.5×10-4
                     		3.0×10-9
           
           
          在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾后結(jié)晶。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
          (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
          (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
          (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          （1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號(hào)）。
          ①濃HCl          ②濃H2SO4   
          ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
          （2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為                     
          乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
          丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，
          要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
          已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
          限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。
          

			
          

			
          
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