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          【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將
          A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍 B．變?yōu)樵瓉淼?0-2倍
          C．變?yōu)樵瓉淼?0倍 D．不發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：ksp= c2(OH-)c(Mg2+)，加NaOH溶液后c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1，則c2(OH-)c(Mg2+)會變?yōu)樵瓉淼?00倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?0-2倍。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為
          A. +5
          B. +4
          C. +3
          D. +2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
          （1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是   （填對應(yīng)字母，下同）。
          （2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是   。
          （3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是   。
          （4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物品或設(shè)備： 
          ①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計算機芯片
          （1）用到硅單質(zhì)的是 ．
          （2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
          （3）所用材料為硅酸鹽的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
          A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
          A．AgNO3 B．NaCl   C．CuCl2 D．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：
          現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。
          其中A為烴，含碳元素的質(zhì)最分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
          請回答下列問題：
          （1）A的名稱為______。M→N的反應(yīng)類型為______ ；
          （2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：______；
          （3）寫出有機物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：______。
          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)②：_________；反應(yīng)③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；
          反應(yīng)⑤：_________。
          （5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （ ）
          A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
          ②焙燒過程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
          ③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
          Al3-
          Fe3+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH值
          4.1
          2.2
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH值
          4.7
          3.2
          13.1
          10.1
          11.1
          （1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
          （2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
          （3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
          （4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
          （6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。
          ②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為_____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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