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          已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
           
          A．可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0
          B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b
          C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】由圖像可知，溫度越高，Y的含量越小，即升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，A錯(cuò)；由圖像可知，壓強(qiáng)越大，Y的含量越大，即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向生成Y的方向移動(dòng)，而X為固體，故a<b，B正確；X為固體，故K＝cb(Z)/ca(Y)，C錯(cuò)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，D錯(cuò)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶(  )
          A．澄清石灰水、濃H2SO4
          B．溴水、濃H2SO4
          C．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4
          D．濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
          ①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
          A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)
          A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
          B．CH3COONa溶液加熱
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體
          D．醋酸溶液加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。
           
          (1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
          (2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
          ①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
          ②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
          (3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
          (4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)
          A．c(NO2)  B．c(N2O4)  C.  D. 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。
           
          試回答下列問題：
          (1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
          (2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
          A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
          (4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
          A．等于86%  B．等于50%
          C．小于50%  D．介于50%～86%之間
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          HCOOCH3
          H2O
          HCOOH
          CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          1.00
          1.99
          0.01
          0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖：
           
          (1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          反應(yīng)時(shí)間
          范圍/min
          0～5
          10～15
          20～25
          30～35
          40～45
          50～55
          75～80
          平均反應(yīng)速率
          /(10－3 mol·min－1
          1.9
          7.4
          7.8
          4.4
          1.6
          0.8
          0.0
           
          請計(jì)算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計(jì)算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
           (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
          TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
          TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
          I3—＋2e－―→3I－
          2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—
          下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是(　　)
           
          A．電池工作時(shí)，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
          B．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
          C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會(huì)減少
          D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
           
          

			
          

			
          
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