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          【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當于中學化學常見長式元素周期表的18列，1、2、3、4相當于周期，針對表中所給元素，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
          (1)表中金屬性最強的元素在長式元素周期表中的位置是___________，該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為______________。
          (2)表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是__________（填酸的化學式）。
          (3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。
          (4)寫出元素D最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。
          (5)元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】第3周期、第ⅠA族      
          【解析】
          由圖可知，第1周期中A為H，第2周期中C、D、E分別為C、N、O，第3周期中B、F、G、J、K分別為Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分別為Fe、Br。
          (1)表中金屬性最強的元素是11號元素Na，在長式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na與水反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；
          (2)表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為：，故答案為：；
          (3)元素F為Mg，K為Cl，兩者形成的氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為；
          (4) 元素D為N，元素D最高價氧化物對應(yīng)水化物是稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為；
          (5) 元素G為Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是稀硝酸，元素I的最高價氧化物對Al(OH)3，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：
          下列說法正確的是（ ）
          A.甲中的兩個鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上
          C.丙的分子式D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          （1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___；
          （2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___。
          （3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）
          （4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ①___
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數(shù)點后一位)。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：
          （1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。
          （3）氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          （4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/(kJ·mol－1)
          786
          715
          3401
          則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。
          （5）噻吩( )廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
          ①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
          ②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。
          （6）Si、C和O的成鍵情況如下：
          鍵能/(kJ·mol－1)
          化學鍵
          C—O
          C===O
          Si—O
          Si===O
          360
          803
          464
          640
          C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
          C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)
          A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
          B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
          C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
          D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數(shù)。
          (1)B的分子式為____________。
          (2)有機物E中含氧官能團的名稱是____________。
          (3)屬于羧酸的同分異構(gòu)體有____________種。
          (4)下列說法正確的是___________。
          A．有機物E與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要劇烈
          B．有機物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
          C．有機物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
          D．實驗室制備F時，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑
          (5)寫出E生成C的化學方程式___________。
          (6)寫出D和E生成F的化學方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO2、N2O4和NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，則氣體被水完全吸收。若繼續(xù)向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的銅恰好被溶解，則Cu的總質(zhì)量為( )
          A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
          A. 該反應(yīng)的△H>0
          B. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638
          C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的
          

			
          

			
          
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