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          【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強(qiáng)酸
          B. 滴定HY時(shí)，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)
          C. 滴定至B點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
          D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 由圖可知，0.1000mol/L HX溶液和HY溶液的pH分別是1和3，所以，HX是強(qiáng)酸，而HY是弱酸，A不正確；B. 滴定HY時(shí)，滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，該溶液呈堿性，所以應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，B不正確； C. 由圖可知，滴定至B點(diǎn)時(shí)HY有一半被中和，溶液的pH<7，說明HY的電離作用大于Y－的水解作用，所以溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為10－13∶10－9=1∶104，D不正確。本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B極上的電極反應(yīng)式為 。
          （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為   克，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有   。
          （3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
          ①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A(yù)或B) ，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。
          ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
          （1）H2S的轉(zhuǎn)化
          Ⅰ
          克勞斯法
           
          Ⅱ
          鐵鹽氧化法
          Ⅲ
          光分解法
          ① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。
          ② 反應(yīng)Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）。
          ③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。
          （2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個(gè)反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
          過程甲、乙中，氧化劑分別是______。
          （3）按照設(shè)計(jì)，科研人員研究如下。
          ① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn)，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：
           
          �。�Fe2+ - e- = Fe3+
          ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認(rèn)，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
          ② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：______。 經(jīng)確認(rèn)，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。
          （4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時(shí)能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。
          進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是(　　)
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；
          ②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
          ③28gCO的體積為22.4L；
          ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
          ⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
          ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
          A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)
          A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B.v正(CO)＝v逆(H2O)
          C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
          D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0族
          第二周期
          ①
          ②
          ③
          第三周期
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          第四周期
          ⑨
          ⑩
          （1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：__（填元素符號(hào)），
          （2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子__，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__。
          （3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。
          （4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
          （5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。
          （6）元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__，在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
          B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)
          D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
          有關(guān)信息如下表：
          化學(xué)式
          SnCl2
          SnCl4
          熔點(diǎn)/℃
          246
          33
          沸點(diǎn)/℃
          652
          144
          其他性質(zhì)
          無色晶體，易氧化
          無色液體，易水解
          回答下列問題：
          （1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。
          （2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________。
          （3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：
          ①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②__________。
          （4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
          A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
          （5）己裝置的作用是_____。
          A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣
          B．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
          C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
          D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
          （6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____（保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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