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        1. (9分)在一次化學(xué)興趣小組活動(dòng)中,一小組利用物質(zhì)間互變,設(shè)計(jì)成一平面“魔方”,如圖所示:

          已知:①A、B、C、D、G含有同一種元素。
          ②有下列表格:
          物質(zhì)
          純A(單質(zhì))
          B(溶液)
          D(固體)
          G(溶液)
          顏色
          銀白色
          黃色
          紅棕色
          淺綠色
          ③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,與A反應(yīng)生成E和G。
          根據(jù)以上信息填空:
          (1)寫出D的化學(xué)式________;G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。
          (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→A________;A→B________。
          (3)B→F的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (1)Fe2O3 先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
          (2)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
          2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
          (3)2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H

          答案:(1)Fe2O3 先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
          (2)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
          2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
          (3)2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H
          解:由題意,
          物質(zhì)
          純A(單質(zhì))
          B(溶液)
          D(固體)
          G(溶液)
          顏色
          銀白色
          黃色
          紅棕色
          淺綠色
           
          Fe
          FeCl3
          Fe2O3
          FeSO4
          E是通常情況下密度最小的氣體H2;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3;在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F, 2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,與A反應(yīng)生成E和G,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
          A―Fe,B―FeCl3,C―Fe (OH)3 , D―Fe2O3 ,E―H,F―H2SO4 ,G―Fe SO4
          (1)先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
          B為紅棕色Fe2O3,G生成C,F(xiàn)e2+2OH="Fe" (OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O="4Fe" (OH)3,,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
          (2) E→A 的方程式:4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
          A→B的方程式:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
          (3) B→F的離子方程式為:2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A.a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線
          B.n1=0.75
          C.P點(diǎn)時(shí),n(Fe2+)="0.5625" mol
          D.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解14.4 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (6分)Fe3O4一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下:
          ▲提出假設(shè):假設(shè)1. 黑色粉末是CuO;假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4;
          假設(shè)3. ______________________________。
          ▲設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ⑴若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
          ⑵若所得溶液顯血紅色,則假設(shè)_________成立。
          ⑶為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生_______的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
          有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
          查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
          ⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生__________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生______________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如下圖所示,在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯,調(diào)節(jié)天平使之平衡,向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金,反應(yīng)完成后,天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(  )
          A.65 ∶56B.56 ∶108
          C.56 ∶9D.65 ∶9

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          鋼鐵生銹的過(guò)程十分復(fù)雜,已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1),還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):
          ①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重,得到固體10.528g。
          ②另取6.287g鐵銹,在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解,產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①,鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O?試通過(guò)計(jì)算回答。
          (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,能否確定鐵銹中含有FeCO3?理由是什么?
          (3)若n=0.8,試通過(guò)計(jì)算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          要除去氯化鐵中少量的氯化亞鐵,可行的是
          A.通入氯氣B.滴入KSCN 溶液C.加入銅粉D.加入鐵粉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。
          (1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是  ________(用字母代號(hào)填)。
          A.FeB.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3
          (2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。
          (3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
          ⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
          當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,
          寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式:
          ①    當(dāng) a / b =1時(shí),_______________________                   ______;
          ②    當(dāng)a / b≥3/2時(shí),________________                  _____________。
          ⑶觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:
          ①      Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ OH_
          Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式________________________      __
          Ⅱ.N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          Cu、Cu20和Cu0組成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (1)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          (2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      mol。
          (3)如混合物中含0.01 moI Cu,則含Cu2O   mol、含CuO____mol。
          (4)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求X的取值范圍以及Cu2O、CuO的物質(zhì)的量。

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