已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無(wú)”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
| A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng) |
| B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng) |
| C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大 |
| D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 |
小學(xué)奪冠AB卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．NF3分子呈三角錐形 |
| B．NF3分子是極性分子 |
| C．NF3與NH3晶體類型相同 |
| D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是( )
| A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 | B．硼原子以sp雜化 |
| C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 | D．氯化硼分子屬極性分子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖： 。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有 。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為 。
②該化合物的晶體中存在的作用力有 。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________。
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。
（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
| A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 |
| B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 |
| C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 |
| D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。
（2）NN叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計(jì)算說(shuō)明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 （填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是 。
（2）②號(hào)物質(zhì)的電子式為 、用電子式表示⑥號(hào)物質(zhì)的形成過(guò)程： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
| A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu) |
| B．SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu) |
| C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型 |
| D．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) |
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