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          【題目】下列關于金屬與水的反應說法正確的是
          A. 鈉可以沉入水底與水劇烈反應
          B. 由于鋁鍋可以用于燒水，因此鋁不能跟沸水反應
          C. 鐵和冷水可以反應生成四氧化三鐵和氫氣
          D. 金屬的活潑性越弱，與水反應時需要的條件越苛刻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、鈉的密度比水小，鈉不可能沉入水底與水劇烈反應，故A錯誤；B、由于鋁鍋可以用于燒水，因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應，故B錯誤；C、鐵和水蒸汽可以反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D、金屬的活潑性越弱，還原性越差，與水反應時需要的條件越苛刻，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：
          請回答：
          （1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實驗儀器）。
          （2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如右圖所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取最簡單的實驗操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。
          A．較高溫度下快速蒸發(fā)
          B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液 
          C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
          （3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；
          （4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15．80ml時到達終點。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數(shù)為 ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
          A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質的量增大
          B. 第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
          C. 充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
          D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
          A. 液氨汽化時吸收大最的熱，可用作制冷劑
          B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
          C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
          ① 4NH3 (g) + 5O2 (g)  4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
          ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
          ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
          其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
          A．減小壓強   B．降低溫度 
          C．增大O2濃度   D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是
          編號
          試劑
          保存方法
          理由
          A
          水玻璃
          存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封
          防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質
          B
          硫酸亞鐵晶體
          存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封
          防止與空氣接觸被氧化
          C
          濃硫酸
          密閉保存
          防止吸水和揮發(fā)
          D
          新制的溴水
          存放在無色試劑瓶中，密封
          防止揮發(fā)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式為CH2＝CH— CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是
          A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
          B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
          C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應
          D．能發(fā)生銀境反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是( )
          A. 膠�？梢詫щ� B. 膠體具有丁達爾效應
          C. 膠體粒子大小在1～100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體
          

			
          

			
          
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