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          某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
          5min后反應達到平衡，測得生成C 0.8mol，下列相關表述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)化學反應方程式和平衡常數(shù)概念書寫判斷，固體不寫入平衡常數(shù)表達式；
          B、依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到；
          C、反應是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動；
          D、固體不影響反應速率．
          解答：解：A、A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），反應的平衡常數(shù)K=
          c2(D)
          c(A)c(B)
          ，故A錯誤；
          B、將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應達到平衡，測得生成C 0.8mol，
                       A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
          起始量（mol） 2      1       0        0
          變化量（mol）  0.4    0.4     0.8      0.8
          平衡量（mol）  1.6    0.6     0.8      0.8
          B的轉化率=
          0.4mol
          1mol
          ×100%=40%，故B正確；
          C、反應是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不動，A的轉化率不變，故C錯誤；
          D、固體不影響反應速率，向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率不變，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素分析，平衡計算應用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
          催化劑
          加熱
          CH3OH（g）+Q
          下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          BD
          BD

          A．混合氣體的密度不變
          B．混合氣體的平均相對分子質量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
          ＞
          ＞
          0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施是
          C
          C

          A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
          （3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應速率v（CH3OH）=
          0.08
          0.08
          mol/（L?min），
          CO的轉化率為
          80%
          80%
          ．
          （4）原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下：
          C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
          CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關系是：
          K2=K1?K3
          K2=K1?K3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1
          反應II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填“I”或“Ⅱ”）．
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
          80%
          80%
          ，此時的溫度為
          250℃
          250℃
          （從上表中選擇）．
          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
          ①該電池正極通入的物質為
          氧氣
          氧氣
          ．
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
          2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
          2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
          I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
           
          （填序號）．
          A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強增大           E．按原比例再充入CO和H2
          Ⅲ．
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
           
          ，此時的溫度為
           
          （從上表中選擇）；精英家教網(wǎng)
          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的原電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
           
          極移動（填“正”或“負”），
          ②該電池正極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（　　）
          
                
          A、a=1B、a=2C、B的轉化率為40%D、B的轉化率為60%
          

			
          

			
          
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