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          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
          A. 可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
          C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包裝，選項(xiàng)B正確；C、食用白糖的主要成分是蔗糖，選項(xiàng)C正確；D、乙酸與甲酸甲酯分子式都為C2H4O2，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)療上綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
          Ⅰ．【制備產(chǎn)品】該小組由廢鐵屑（含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
          （1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是_________________，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
          （2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)前要持續(xù)通入N2，通入N2的作用是____________________。
          （3）加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_________。
          （4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾。將濾液____________，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存產(chǎn)品。
          Ⅱ．【測(cè)定FeSO47H2O含量】
          （1）稱(chēng)取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱(chēng)）___________、_____________。
          （2）用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________________________________。
          （3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。
          （4）若測(cè)量結(jié)果偏小，可能是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)由下列___（填序號(hào)）操作導(dǎo)致。
          A．錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液
          C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。
           
          （1）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。
          ①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為 ________________。
          ②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_________________。
          （2）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
          ①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
          ②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示， 則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。
          （3）Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
          ①C、N、O的第一電離能最大的為____________，其原因是________________________________。
          ②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。
          ③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。
          （4）化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃, FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
          （5）某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖 3所示，該化合物的化學(xué)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 明礬凈水時(shí)發(fā)生了物理及化學(xué)變化，明礬能起到殺菌消毒的作用
          B. 稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C. 紅寶石、藍(lán)寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
          D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風(fēng)化，是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下： 
          已知：①CaC2O4難溶于水
          ②Li2CO3的溶解度（g/L）
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          80
          100
          Li2CO3
          1.54
          1.43
          1.33
          1.25
          1.17
          1.08
          1.01
          0.85
          0.72
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
          （2）硫酸化焙燒溫度不宜超過(guò)300℃，主要原因是___________________；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右，硫酸加入過(guò)多的副作用是____________。
          （3）“深度凈化”時(shí)，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
          （4）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是____________________________。
          （5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
          a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________，宜選用_____(“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是
          A. 用苯萃取碘水時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出
          B. 制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
          C. 用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸
          D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
          B. 電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. l00mL含A13+離子數(shù)為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0molL-1
          D. 常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
          D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，火焰明亮并有黑煙產(chǎn)生的是
          A.COB.C2H2C.CH4D.C2H5OH
          

			
          

			
          
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