Question

【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，已知相鄰的A，B，C，D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 ．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ， C的元素名稱為 ， D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是 ， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3
（2）P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x﹣8，B的質(zhì)子數(shù)為x﹣1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，故C為S，A為O，B為P，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2 ， 設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y= ×2×1，解得y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，（1）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3 ， 所以答案是：Al2O3；（2）P的最高價(jià)為+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物為P2O5 ， C元素名稱為硫，D的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，所以答案是：P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）D和E形成的化合物為AlCl3 ， 水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液，開(kāi)始有白色膠狀沉淀生成并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解，最終澄清，有關(guān)離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O所以答案是：先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．