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        1. 下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置,反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見表3:

           
          乙醇
          溴乙烷

          狀態(tài)
          無色
          液體
          無色
          液體
          深紅棕色
          液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          1.44
          3.1
          沸點/℃
          78.5
          38.4
          59
           
          表3.乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)
          (1)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是       (選填序號)。
          a.減少副產物烯和醚的生成        b.減少Br2的生成
          c.減少HBr的揮發(fā)                d.水是反應的催化劑
          (2)寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應的化學方程式                   。
          (3)圖中試管C中的導管E的末端須在水面以下,其原因是              
          (4)加熱的目的是                                              。
          (5)為除去產品中的一種主要雜質,最好選擇下列   (選填序號)溶液來洗滌產品。
          A.氫氧化鈉      B.碘化亞鐵      C.亞硫酸鈉      D.碳酸氫鈉
          (6)第(5)步的實驗所需要的玻璃儀器有                 
          B.[實驗化學]
          (1)a、b、c(2分)
          (2)2HBr+H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O(2分)
          (3)增加獲得溴乙烷的質量(或減少溴乙烷的揮發(fā))(2分)
          (4)加快反應速率,蒸餾出溴乙烷(2分)
          (5)C(2分)     
          (6)分液漏斗、燒杯(2分)

          試題分析:(1)乙醇與濃硫酸和溴化鈉混合在一起,會發(fā)生乙醇的消去反應生成乙烯,乙醇分子間脫水生成醚,同時溴化鈉會被濃硫酸氧化生成溴單質,由于濃硫酸具有吸水性當然也會使生成的HBr容易揮發(fā)出來等。因此在制備時要將濃硫酸進行適當稀釋。
          (2)運用氧化還原原理來書寫:2HBr+H2SO4(濃) SO2+Br2+2H2O(2分)
          (3)由于溴乙烷常溫下是液體但其沸點仍是比較低的,易揮發(fā)通過用水冷卻可增加獲得溴乙烷的質量(或減少溴乙烷的揮發(fā))。
          (4)通過加熱可加快反應速率同時有利于蒸餾出溴乙烷。
          (5)產品中溶解了未反應的溴單質,選擇氫氧化鈉也會使溴乙烷損失,選擇碘化亞鐵同時又生成了碘雜質仍會溶解中其中,選擇碳酸氫鈉會有大量氣泡關系會引發(fā)溴乙烷的揮發(fā),最好選擇亞硫酸鈉,通過發(fā)生氧化還原反應生成了硫酸鈉和溴化鈉再通過分液較好分離。
          (6)由第(5)的分析,最后要進行分液操作,所以用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫常壓下,某50mL三種氣態(tài)烴和足量O2混合后點燃,恢復到原來的狀況,體積共縮小100mL,則該混合烴可能是(    )
          A.CH4、C2H2、C2H4B.C2H6、C3H6、C4H6
          C.CH4、C3H8、C2H6D.C2H2、C2H4、C2H6

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          )將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管,測得洗氣瓶的質量增加了2.16 g,干燥管的質量增加了9.24 g,已知該有機物的相對分子質量為108。
          (1)求此有機物的分子式。
          (2)已知該物質中含有苯環(huán),且1mol該物質與金屬鈉反應后生產標準狀況下氫氣0.5mol,試寫出該物質的任一種結構簡式。
          (3)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少克?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          有機合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。現(xiàn)用硝基苯制取苯胺,再用苯胺
          制得無色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。
          化學原理為:

          苯胺      乙酸        乙酰苯胺
          ② 相關物質的物理常數(shù)
          物 質
          相對分
          子質量
          狀 態(tài)
          熔點
          (℃)
          沸點
          (℃)
          溶 解 度(g)

          乙 醇
          苯 胺
          93
          無色液體
          -6
          184
          3.42(20℃)
          任意比混溶
          冰醋酸
          60
          無色液體
          17
          118
          任意比混溶
          任意比混溶
          乙酰苯胺
          135
          白色片
          狀固體
          114
          304
          0.56(20℃)、3.45(50℃)
          5.20(100℃)
          36.9(20℃)
          ③ 制備乙酰苯胺的裝置如下圖所示:

          ④ 制備方法和過程:

          已知:Ⅰ苯胺易被氧化,加入少量鋅可防止氧化
          Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
          請回答以下問題:
          (1)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是            。
          (2)步驟2中將反應液倒入水中的目的是         。
          (3)步驟3中洗滌劑最好選擇         。
          A.冷水   B.熱水   C.15%的乙醇溶液   D.NaOH溶液
          (4)步驟4重結晶的過程:粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→        →冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。
          (5)上述制備過程的產率是                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          A.C2H4、C2H6O             B.C2H2、C6H6      
          C.CH2O、C3H6O2            D.CH4、C2H4O2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6 C.C3H8、C3H6D.C6H6、C2H2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          多數(shù)有機物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應。下列有機物完全燃燒時,生成的CO與HO的物質的量相等的是
          A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

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          核外共有32個電子,lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2,回答:
          (1)求該有機物的分子式。
          (2)若該有機物可使溴水褪色,但不發(fā)生銀鏡反應,取2mol該有機物與足量鈉反應,
          能產生22.4L H2(標準狀況),則該有機物的結構簡式可能是什么?
          (3)若該有機物能發(fā)生銀鏡反應,則其結構簡式是什么? 并寫出該有機物發(fā)生銀鏡反應的化學方程式。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

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