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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2
          B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
          C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
          D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B氨水不能拆開。C，NaHCO3電離出HCO3-，D沒配平。A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
          回答下列問題： 
          （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
          （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
          （3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
          （4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
          已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
          （5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
          （6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是(  )
          A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
          B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
          C．石英砂與燒堿反應(yīng)生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
          D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級(jí)
          		一級(jí)
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計(jì))
          		20～50 mg/kg
           
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
          (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b．加入適量Na2SO3稀溶液；
          c．分離出下層液體。 
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
          (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

          已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
          ②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
          （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
          （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
          （3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
          （4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
          （5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
          過濾、洗滌、干燥等。
          （6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（  ）
          A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
          B．某無色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+
          C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
          D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          回答下列問題：
          （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
          所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
          （2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
          （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
          （4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
          ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          ③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
          請回答下列問題：
          （1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
          （2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
          （3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
          （4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
          （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時(shí)生成一種陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請回答下列問題：
          (1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________．
          A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
          (2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A           ，B         ，C           
          (3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              
          

			
          

			
          
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