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          【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )
          A．SO2使品紅溶液褪色
          B．氯水使有色布條褪色
          C．活性炭使紅墨水褪色
          D．H2O2溶液使染料褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】選C。因為活性炭疏松多孔，表面積大，活性炭使紅墨水褪色，利用的是它的吸附作用，屬于物理變化；A項，SO2使品紅溶液褪色，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但褪色后的無色物質(zhì)加熱或者光照很快就會恢復(fù)原來的顏色；B項的氯水使有色布條褪色和D項的H2O2溶液使染料褪色，都是利用它們的強氧化性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請回答下列問題：
          （1）鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________________________________；
          （2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________；
          （3）若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染。
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol
          2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H=   。
          （2）對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/×10－4 mol/L
          3.00
          2.25
          1.75
          1.36
          1.00
          1.00
          c(CO)/×10－4 mol/L
          4.00
          3.25
          2.75
          2.36
          2.00
          2.00
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          （3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是 。
          A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
          B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
          C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
          D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達(dá)平衡狀態(tài)
          （4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負(fù)”），生成N2O5電極反應(yīng)式為  ，電解一段時間后硝酸溶液的pH   （填“增大”“減小”“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為（ ）
          A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　  Δ H＝－11.46 kJ/mol
          B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－11.46 kJ/mol
          C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6 kJ/mol
          D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
          A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
          B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
          C．溶液酸性A>B>C
          D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：
          （1）a、b、c分別代表什么意義？
          a______________；b____________；c__________。
          （2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？__________。ΔH大于零還是小于零？________
          （3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2
          則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是
          A．H2SO4溶液  B．Na2SO4溶液   C．Na2CO3溶液  D．FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為______，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。
          (2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說法中錯誤的是( )
          A．其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快 
          B．其它條件不變時，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          D．當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          

			
          

			
          
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