Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_________。

（2）若增加碳的量，則正反應(yīng)速率________（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（選填編號）。

a 壓強(qiáng)不變 b (H2)=(H2O) c c(CO)不變 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高溫度，平衡向右移動，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

Answer 1

【答案】0.01mol/(Ls) 不變 ac 吸熱

【解析】

(1)依據(jù)n=，c=計算氫氣物質(zhì)的量的變化量，依據(jù)V=計算用V(H2)，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計量系數(shù)之比，計算V(CO)；

(2)化學(xué)反應(yīng)中，改變固體或者純液體的量，反應(yīng)速率不變；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等，據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

(4)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

(1)若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則n(H2)==0.2mol，則△C==0.01 mol/(Ls)；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計量系數(shù)之比，即V(H2):V(CO)=1:1，所以V(CO)=0.01 mol/(Ls)；

(2)碳為固體，若增加碳的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

(3)a．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以證明達(dá)到平衡，故a正確；

b．v正(H2)=v正(H2O)，都表示正方向速率，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，同一方向，用不同物質(zhì)表示的速率之比都等于計量系數(shù)之比，故b錯誤；

c．達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度保持不變，所以當(dāng)c(CO)不變可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．c(H2O)=c(CO) 不能證明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)物、生成物濃度不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為ac；

(4)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若升高溫度，平衡向右移動，說明正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。