【題目】下列說法正確的是( )
A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．對于反應(yīng)X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
【答案】C
【解析】
試題分析：A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，不比較放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B錯誤；C．反應(yīng)能自發(fā)進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知該反應(yīng)的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故C正確；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的幅度不一樣而已，故D錯誤；答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學方程式如下，下列說法正確的是
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO
、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
（2） 常溫時，反應(yīng)C6H5O－＋H2O 
C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
（3）處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：
表1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
項目 | S2O | SCN－(g·L－1) | 苯酚(g·L－1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。
②對預(yù)處理后廢液進行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實驗結(jié)果如圖1所示：
前
和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②______________；⑤_______________.
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：________________________________________.
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型_________________.
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，
為原料合成重要的化工產(chǎn)品
的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：
_________________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化學式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。
（2）在復合材料由兩部分組成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一種復合材料。
（3）硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。
（4）工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（ �。�
離子 | NO3－ | SO42－ | H+ | M |
濃度/(mol/L) | 2 | 1 | 2 | 2 |
A.Cl－B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者” | 可燃冰 |
|
“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)+W(？)
X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)
B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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