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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是
          A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由于在相同條件下，氣體的密度之比是相應的化學計量數之比，所以混合氣的平均相對分子質量是1.082×32＝34.6。這說明氯化氫不純，混有空氣。則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
          (2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。
          (3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
          (4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
          (5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
          (6)晶胞有兩個基本要素：
          ①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。
          ②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA[
          零
          2



          ①
          ②
          ③


          3
          ④[

          ⑤
          ⑥


          ⑦
          ⑧
          （1）上述元素中，化學性質最不活潑的是 （填元素符號）。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。
          （3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
          （4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。
          （5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
          甘油水蒸氣重整
          (SPG)
          C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1
          反應I
          甘油部分氧化
          (POG)
          C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1
          反應II
          甘油氧化水蒸氣
          重整(OSRG)
          C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3
          反應III
          (1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
          a. 消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
          b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著
          c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
          d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯合應用
          (2)研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
          (3)研究人員發(fā)現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
          ①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。
          ②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。
          (4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
          ①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。
          ②研究發(fā)現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:
          第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3
          第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學用語使用正確的是
          A. 核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：
          B. 甲烷分子的比例模型： 
          C. COCl2的結構式為：
          D. H2O2的電子式為：H+[  ]2-H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為( )
          A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
          （1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
          ①電解池中在X極附近觀察到的現象是________。
          ②檢驗Y電極上電極反應產物的方法是________。
          （2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
          ①Y電極的材料是_______，電極反應式是_____。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
          ②當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
          A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
          B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉移1mol電子
          C. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
          D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結論一定錯誤的是（ ）
          A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
          C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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