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          （13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
           
              
           
                      		    
          ①
                      		    
          ②
                      		    
          ③
                      		    
          ④
                      		    
          ⑤
                      		    
          ⑥
                      		 
           
              
          原子半徑（10－10m）
                      		    
          1.30
                      		    
          0.82
                      		    
          0.99
                      		    
          1.11
                      		    
          0.90
                      		    
          1.18
                      		 
           
              
          最高或最低化合價
                      		    
          +2
                      		    
          +3
                      		    
          +7
                      		    
          +4
                      		    
          +2
                      		    
          +3
                      		 
           
              
           
                      		    
           
                      		    
          －1
                      		    
          －4
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          請回答下列問題：
          （1） ②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價”）化合物；
          （2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；
          （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；
          （4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；
          （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）共價（2分）
          （2）強（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強。
          （3）化合態(tài)（1分），（2分） 
          （4）2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑   （2分）
          （5）在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強  （1分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 
 ①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
 ⑥
 ⑦
 ⑧
          

          
 原子半徑（nm）
 0.74
 1.60
 1.52
1.10 
0.99 
1.86 
0.75 
0.82 
          

          
 最高化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
 最低化合價
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素編號
 a
b
 c
d
e
f
g
h
i
j
          

          
原子半徑/pm
111
77
70
104
143
99
117
186
160
64
          

          
最高化合價或
          最低化合價          		
+2
-4
-3
+6
+3
-1
+4
+1
+2
-1
          （1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
          

          


          
主族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
1




          

          
2


          a
          a
          		


          b
          b
          		

          c
          c
          		


          j
          j
          		

          

          
3

          h
          h
          		

          i
          i
          		

          e
          e
          		

          g
          g
          		


          d
          d
          		

          f
          f
          		

          （2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
          HF、NH3
          HF、NH3
          ．
          （3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
          2Mg+CO2 
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2 
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （4）h和d所形成的化合物的電子式為
          ．
          （5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

          （1）寫出g元素在周期表中的位置：
          第四周期，第ⅣA族
          第四周期，第ⅣA族
          ．
          （2）下列
          ①④
          ①④
          （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
          ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
          （3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
     元素編號
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
          

          
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
          

          
最高增化合價

+2
+1
+5
+7
+1
+5
          

          
最低化合價
-2


-3
-1

-3
          試回答下列問題：
          I．上述元素中①、②、⑥分別為
          O、Mg、Na
          O、Mg、Na
          ，上述元素中處于第二周期的有
          Li、N、O
          Li、N、O
          （以上均用元素符號表示）．
          II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）．
          III．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaCl+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaCl+Cl2↑+H2↑
          ．
          IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素編號元素性質(zhì)

          ①          		

          ②          		

          ③          		

          ④          		

          ⑤          		

          ⑥          		

          ⑦          		

          ⑧
          

          
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高或最低化合價

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
-2


-3
-1

-3

          試回答下列問題：
          （1）上述元素中處于ⅤA族的有：
          ④⑦
          ④⑦
          （用編號表示）
          （2）處于第二周期的元素有：
          ①③⑦
          ①③⑦
           被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
          ①
          ①
          （以上均用編號表示）．
          （3）寫出②、⑤的元素符號：
          Mg、Cl
          Mg、Cl

          （4）④和⑤兩元素中非金屬性較強的是（寫元素名稱）
          Cl
          Cl
           寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實．
          高氯酸酸性比磷酸強（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）
          高氯酸酸性比磷酸強（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）

          （5）由五個⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個⑦原子排成V型，則該粒子的表達式是
          N5+
          N5+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 元素編號
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高或最低化合價

+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
-2
-2

-3
-1

-3

          試回答下列問題：
          （1）元素③在周期表中位置是
           
          ； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
           
          （填化學(xué)式）；
          （2）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          （3）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強酸的離子方程式
           
          ；
          （4）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案