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          【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
          C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的點(diǎn)就不在曲線上，錯(cuò)誤；B、水的離子積常數(shù)K=c(H+)·c(OH-)，從圖可知離子積是1.0×10-14，不是1.0×10-13，錯(cuò)誤；C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，則c(OH-）減小，故可能引起由b向a的變化，正確；D、溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，錯(cuò)誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法，不正確的是(　　)
          A. 通常指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素
          B. 生物體中可以有，也可以沒(méi)有的一些元素
          C. 微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素
          D. Cu、Zn、Mo等元素是細(xì)胞內(nèi)的微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物命名正確的是
          A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇
          C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．①中可采用蒸餾法
          B．②中可通過(guò)電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂
          C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
          D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要作用，構(gòu)成生物大分子的最基本元素是
          A. C B. H C. O D. N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題12分）
          Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))：
          （1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符號(hào)表示)
          （2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          （3）若將10 L含KCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_______mol。
          Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。
          （4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需   。
          （5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為    。
          （6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為  mol·L-1 (用含a 、b的表達(dá)式表示) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)
          A. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
          B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
          C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
          D. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
          B．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
          C．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
          D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義
          

			
          

			
          
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