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          【題目】下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象或結論
          A
          向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體
          該溶液中一定含有S2O32-
          B
          向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色
          氧化性：Br2＞I2
          C
          相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性
          非金屬性：S＞C
          D
          將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
          集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應，，S單質是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；
          B. 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；
          C. 元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性S＞C，故C正確；
          D. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
          相關數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2-二溴乙烷
          乙醚
          溴
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          紅棕色液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          2.18
          0.71
          3.10
          沸點/℃
          78.5
          131.4
          34.6
          58.8
          熔點/℃
          -114.3
          9.79
          - 116.2
          -7.2
          水溶性
          混溶
          難溶
          微溶
          可溶
          (1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；
          安全瓶b還可以起到的作用是③___________________________。
          (2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
          (3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：_____________________、_____________________________(寫出兩條即可)。
          (4)除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________ (填字母)。
          A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
          (5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是
           
          A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
          B.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
          C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
          D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）
          已知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。
          請問答下列問題：
          （1）為了提高“酸浸”時鋅元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填寫2條）。
          （2）“除錳”反應后，溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）常溫下“除鐵”反應中，加入ZnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。
          （4）“除銅”反應的離子方程式為________。
          （5）若“沉淀”過程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，應該在攪拌下，將Na2C2O4溶液緩慢加入ZnCl2溶液中，如果順序顛倒，會產(chǎn)生的不良后果是__________。
          （6）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體的質量×100%）隨溫度的變化如圖所示，則A、B點固體的化學式分別為____、___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          鹽酸體積(mL)
          30.0
          30.0
          30.0
          30.0
          樣品質量(g)
          2.96
          3.70
          5.18
          6.66
          CO2體積(mL)
          672
          840
          896
          672
          (1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
          (2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          (1)MnO2在反應中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
          (2)HCl在反應中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價_____(填“升高”或“降低”)，發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”)。
          (3)該反應中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產(chǎn)物是___ ；還原產(chǎn)物是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）
          A. 反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生
          B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應
          C. 該反應僅得到一種有機產(chǎn)物
          D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A.X電極質量減輕，Y電極質量增加
          B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O
          C.電解池的總反應為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑
          D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是
          ①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
          A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤
          

			
          

			
          
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