Question

【題目】A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和 B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D 為同周期元素，C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍；D 元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)，其中 C 原子的外圍電子排布圖為_____.

（2）單質(zhì) A 有兩種同素異形體，其中沸點高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氫化 物所含的化學(xué)鍵類型分別為_____和_____.

（3）C 和 D 反應(yīng)可生成組成比為 1:3 的化合物 E，E 的立體構(gòu)型為_____，中心原子的雜化軌 道類型為_____.

（4）化合物 D2A 的立體構(gòu)型為_____，中心原子的價層電子對數(shù)為_____，單質(zhì) D與濕潤的 Na2CO3 反應(yīng)可制備 D2A，其化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】 O O3 O3 相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大 共價鍵 離子鍵 三角錐形 sp3 V 形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）

【解析】C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

(1)同周期自左而右電負(fù)性增大，Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價，四種元素電負(fù)性最大的為O元素；C為P元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理原理，核外電子排布圖為：，故答案為：O；；

(2)A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點較高，A 和 B 的氫化物分別為水和氫化鈉，化學(xué)鍵分別為共價鍵和離子鍵，故答案為：O3；O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；共價鍵；離子鍵；

(3)C和D生成組成比為1：3的化合物E為PCl3，P原子形成3個P-Cl鍵，含有1對孤對電子，立體構(gòu)型為為三角錐形，雜化軌道數(shù)目為3，P原子采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；

(4)化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)得到Cl2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)，故答案為：V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。