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        1. 無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3

          (1)氯化鋁在加熱條件下易升華,氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6,每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則AlCl3是:   晶體,其結(jié)構(gòu)式為:   。
          (2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          (3)冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為:            。
          (4)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:   
          (5)AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量,現(xiàn)稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品,溶于過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為:   。

          (1)分子    
          (2)A12O3+3C12+3C2 A1C13+3CO
          (3)SO32+C12+H2O=SO42+2C1+2H+
          (4)除去FeCl3
          (5)1.38%(或1.4%)

          試題分析:(1)根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)易升華確定其為分子晶體;根據(jù)所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),確定氯化鋁結(jié)構(gòu)式;(2)反應(yīng)物是Al2O3、Cl2和C,根據(jù)流程確定產(chǎn)物是氯化鋁和CO;(3)Na2SO3為還原劑被Cl2氧化為+6價(jià)的硫酸鹽,氯被還原為-1價(jià);(4)鋁的活潑性比鐵強(qiáng),加入鋁把FeCl3中鐵置換出來(lái),同時(shí)生成易升華的氯化鋁;
          (5)最后殘留固體的為氧化鐵,n(Fe)=2×n(Fe2O3)= 2×0.32÷160=0.004mol
          W(Fe)= 0.004×56÷16.25=0.014
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2),它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。
          (1)檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。
          (2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物同時(shí)生成NH3,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________
          (3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子,不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力,甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述):__________________________________________________________________
          (4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響,取該洗滌劑100 mL,加入25 gFeCl3固體,產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體,用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程:0.10 mol·L1 NaOH溶液、8.0 mol·L1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
          ①提出假設(shè):對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1:氣體是O2;
          假設(shè)2:氣體是________________;
          假設(shè)3:氣體是CO2。
          ②設(shè)計(jì)方案:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè),在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中,________
          __________________
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)。中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎,海水的綜合開(kāi)發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分,海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示:

          (1)寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式:
          ①______________________,②______________________。
          (2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸,為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念,使氯氣充分反應(yīng),采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法,可避免氯氣燃燒不完全污染空氣,請(qǐng)寫(xiě)出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________。
          (3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得到飽和NaC1溶液,F(xiàn)有下列除雜試劑:A.鹽酸   B.氫氧化鋇溶液   C.碳酸鈉溶液。精制時(shí)加入過(guò)量除雜試劑的正確順序是______________。(填序號(hào))
          (4)金屬鎂在空氣中燃燒時(shí),除生成MgO外,還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在:A.純氧氣(O2)中;B.二氧化碳?xì)怏w中;C.空氣中。完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。(填序號(hào))
          (5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物,通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外,其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是
          A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過(guò)濾
          B.Fe2 (Fe3),還原鐵粉,過(guò)濾
          C.NaHCO3溶液(Na2CO3);通入過(guò)量的CO 2
          D.CO2(HCl),飽和溶液,洗氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          為了除去粗鹽(主要成分:NaCl)中的Ca2、Mg2、SO42,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量稀鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液,可行的順序是
          A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子,現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

          (1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
          (2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   
          (3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是   (填字母)。
          A.BaCl2B.BaCO3
          C.NaOHD.Ba(OH)2
          (4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
          (5)制備氯化鐵晶體過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量,其目的是   。
          (6)由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是
           
          物質(zhì)
          試劑
          A
          Na2SO4溶液(NaBr)
          Cl2
          B
          FeCl2溶液(FeCl3)
          Cu
          C
          Cl2(HCl)
          飽和食鹽水
          D
          CO2(HCl)
          飽和Na2CO3溶液
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護(hù)環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

          (1)操作①的名稱(chēng)是      
          (2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
          (3)操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    
          (4)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是                   。
          (5)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          硫酸亞錫(SuSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

          查閱資料:
          I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
          II.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
          回答下列問(wèn)題:
          (1)SnC12粉末需要加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因___________________。
          (2)在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
          (3)操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
          (4)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
          ①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
          ②加入過(guò)量的FeCl3,發(fā)生的反應(yīng)為:SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
          滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)該裝在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          若取2.0g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液40.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案