如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物.產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀.I為NaCl溶液.D是淡黃色固體單質(zhì).試填寫下列空白.(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是 .(2)用電子式表示出H的形成過程 .(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為 .(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為 .(5)F的水溶液顯堿性的原因: 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應的化學方程式為                               。

(1)SO₂
(2)
(3)Al₂O₃
(4)c(Na^＋)>c(S²^－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)
(5)S²^－＋H₂O??HS^－＋OH^－
(6)2Al³^＋＋3S²^－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑
(7)2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

疊氮酸鈉（NaN₃）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaN₃中只含有離子鍵

B．1molNaN₃完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN₂

C．NaN₃快速分解時，NaN₃既是氧化劑，又是還原劑

D．常溫下，NaN₃化學性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。
(I)Na₂SO₃固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學方程式表示為。
(II)為探究Na₂SO₃樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na₂SO₃樣品完全變質(zhì)；假設(shè)2：Na₂SO₃樣品完全沒有變質(zhì)；假設(shè)3：。
補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實驗操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液；	現(xiàn)象：若KMnO₄溶液的紫紅色褪為無色 ①結(jié)論：樣品中有離子，假設(shè)1不成立。 ②褪色的離子方程式為：。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl₂溶液；	③現(xiàn)象：若；結(jié)論：假設(shè)2成立。
……	……

(III)為測定某無水Na₂SO₃固體樣品的純度，甲同學設(shè)計了下圖實驗。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是          處(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術(shù)】
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應的化學方程式為           ，該反應在        中進行（填設(shè)備名稱）。
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設(shè)備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO₃進入           （填設(shè)備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量如果超過500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　       　(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO₂。電解時生成的氣體B是　           　；反應Ⅲ的化學方程式為　                  　。
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現(xiàn)象：

實驗操作	現(xiàn)象
Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸	產(chǎn)生氣體
Ⅱ.當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱	A裝置中產(chǎn)生無色氣體 E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣	E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深
Ⅴ.一段時間后	C裝置中白色沉淀溶解

試回答下列問題：
(1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學式為                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D裝置的作用是                                                。
(2)C裝置中白色沉淀的化學式是                                  ，操作Ⅱ中當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是                                。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學方程式是                                。
(4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是                                。
(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學方程式說明)                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化學式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
（2）II中反應的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO₂被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。
a．Na₂O₂       b．FeCl₂       c．Na₂S
（5）常溫時，HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反應所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl₂溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。

	A	B	C	D
A		白色沉淀X		白色沉淀Y
B	白色沉淀X			無色氣體

(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認為M是Na₂CO₃，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請說明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)變化關(guān)系如下表：

n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂O

HSO₃^-＋OH^－水解平衡的事實是________(填序號)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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