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          草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
          B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
          C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
          D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離作用大于其水解作用。A.根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－).錯誤。B．根據(jù)物料守恒可得c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L。錯誤。C．在草酸氫鉀溶液中存在電離平衡：HC2O4－ C2O42－+ H+；電離使溶液顯酸性。同時也存在水解平衡：HC2O4－+H2O H2C2O4+ OH－。水解是溶液顯堿性。由于電離作用大于水解作用。所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)。錯誤。D．c(K+) = c(H2C2O4)(開始)= c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列物質(zhì)溶于水，水的電離被促進(jìn)，且溶液的pH小于7的是（　�。�
          A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是
          A．c(OH－)＞c(H＋)
          B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
          C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
          D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （  ）
          A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
          C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
          D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

          已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
          ③
          金屬
          		熔點（℃）
          		沸點（℃）
          鈣
          		841
          		1487
          鑭
          		920
          		3470
          （1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
          （2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
          （3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
          （4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為                               。

          （5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
          （6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為                       （化工產(chǎn)品等級標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
          A．LiB．FC．NaD．S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié) 論
          A
          		將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
          		溶液變成紅色
          		Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
          B
          		將少量某無色氣體通入澄清石灰水
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		該氣體一定是CO2
          C
          		分別測定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
          		pH：Na2SiO3＞   Na2CO3
          		非金屬性：Si＞C
          D
          		向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
          		出現(xiàn)黃色沉淀
          		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
          ①稀釋時，溶液中c(OH－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐�c(Na＋)＝c(A2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
          A．①②③④B．①③④C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3�、贖2SO4�、跜H3COOH�、蹷a(OH)2　⑤NaOH
          ⑥CH3COONa�、逰Cl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 
          (2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
          ①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為　　　　　　　　。 
          ②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案