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        1. 將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

          (1)若有氣體放出,則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

          (2)若無氣體放出,則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

          (1)Fe2+

          (2)一定有Fe2+,可能有Cu2+

          解析:(1)有氣體放出,說明Fe過量,把溶液中所有Cu2+、Fe3+還原。

          (2)無氣體放出,可能Fe將Fe3+還原或未全部將Fe3+還原。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工廠的工業(yè)廢水,不可直接往江河排放,否則會造成嚴(yán)重公害.某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排出的工業(yè)廢水各含有K+
          Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四種.又知甲廠污水pH>7.
          (1)甲廠污水中含有的四種離子可能是:
          Cl-、SO42-、OH-、K+
          Cl-、SO42-、OH-、K+

          (2)乙廠污水中含有的四種離子可能是:
          Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
          Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-

          (3)乙廠進(jìn)行廢水處理,方法之一,可往廢水中加入一定量的
          鐵粉
          鐵粉
          (選填;活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉),可以回收其中的金屬
          Ag
          Ag
          (填元素符號).
          (4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合,可使廢水中的
          Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
          Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
          (填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀,再排放則大大降低污染程度.過濾,所得廢水主要含
          KNO3
          KNO3
          ,可用于澆灌農(nóng)田.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

          (1)若有氣體放出,則濾液中存在的金屬陽離子為                       。

          (2)若無氣體放出,則濾液中存在的金屬陽離子為                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中。

          (1)若有氣體放出,則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

          (2)若無氣體放出,則濾液中存在的金屬陽離子為_________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答下列問題。

          (1)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份,一份加入KSCN溶液時(shí),溶液顯紅色;另一份中加入酸性KMnO4溶液時(shí),KMnO4溶液紫色褪去。試分析:

          ①溶液X含有的金屬陽離子應(yīng)該是          

          ②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因           。

          ③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         

          (2)含鉻化合物有毒,通常是將廢水中+6價(jià)鉻(如Cr2O2—7)用還原劑還原成Cr3+,再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法:將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。

          試分析該電解除Cr2O2—7的方法中:

          ①陰極的電極反應(yīng)式為        ;

          ②電解時(shí)加入氯化鈉的作用是        

          ③該方法能除去Cr2O2—7的原理是        。

           

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