【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應物Cu2O。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出
B. 電池工作時,負極區(qū)溶液中c(OH-)增大
C. 電池放電過程中的總反應為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O
D. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電
百分學生作業(yè)本題練王系列答案
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1
（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。
①當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_________________
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是___________________。
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，溶液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：_________________________________________________________________________________
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________
（5）甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應式。正極_________________________________；負極____________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請根據(jù)所學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________，N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因為____________。
（2）某高效低毒的新型農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式為
,則該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為________,其分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構(gòu)型為________,與SeO3互為等電子體的分子和離子為________。（各寫一種）
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖1）是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。
①下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是________ （填字母）。
a．兩種晶體存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片
c．六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②若圖2中晶胞的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現(xiàn)象描述不正確的是
選項 | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
B | 濃氨水 | CaO | 酚酞試劑 | 溶液變紅 |
C | 鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黃綠色氣體被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是( ）
A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3
B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3
D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3
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【題目】作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點是（ �。�
A.在自然界里存在氫氣
B.燃燒氫氣污染小
C.氫氣輕，便于攜帶
D.氫氣燃燒發(fā)熱量高
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【題目】（1）某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8 L，其質(zhì)量為2 g，該烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________，其立體構(gòu)型為________。
（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 ．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： ．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．
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