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        1. 實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下

          試回答:
          (1)操作1的名稱是_______。
          (2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度,因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
          (3)另査閱文獻(xiàn),在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          (4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分,進(jìn)行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解)
          ①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。

          實驗步驟
          預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          取一定質(zhì)量的固體樣品             
                                         
                                         
                                                 
                                                  ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
           
          ②另取一定質(zhì)量的固體,灼燒至恒重,能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”),理由是______________

          (14分)
          (1)過濾(2分)
          (2)MgCO3在加熱煮沸過程中能發(fā)生水解反應(yīng)。由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小,且又有CO2氣體生成,使水解趨于完全, MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。 (3分)
          (3) 5 MgCO+ 5H2O=Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O + CO2↑ (2分)
          (4)① (4分)

          實驗步驟
          預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          置于試管中,滴加足量的稀鹽酸
          (或置于試管中充分加熱,將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯)
                 無氣泡生成
          (或澄清石灰水不變渾濁 )
           
           
          (其它合理答案均給分)
          ② 能(1分)  等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時,固體質(zhì)量的減少量是確定的,且不相同。(2分)

          解析試題分析:在解決探究題的時候要能夠從題意中獲取相關(guān)知識聯(lián)系課本知識進(jìn)行解題。本題將Mg2+與CO32-結(jié)合生成MgCO3,又由于碳酸根水解呈堿性和課本上水垢的生成等相關(guān)知識,可知易轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2以及題目中提到的Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,到底生成物是什么,進(jìn)行相關(guān)探究。探究的焦點是氫氧根和碳酸根的檢驗,從而解題。
          考點:本題以探究為基礎(chǔ),考查元素及化合物知識、物質(zhì)的檢驗以及探究的基本過程。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時,生成氫氧化物沉淀的過程。
          【實驗】在0.1 mol?L-1 MgSO4、0.05 mol?L-1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

          (1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于                         (填儀器名稱)中滴加。
          (2)圖中有三個pH增加緩慢的階段,第一階段(a點前)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是                                                                 。
          (3)對第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學(xué)做出如下推測,請補(bǔ)充推測2和3:
          推測1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH;
          推測2:                                    ;
          推測3:                                           。
          若推測1符合實際情況,則a點之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ,請據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
          (4)請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗(可不填滿):

          較大量存在的含金屬元素的離子
          檢驗方法
           
           
           
           
           
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          【材料一】蘇教版《化學(xué)1(必修)》工業(yè)上從海產(chǎn)品(海帶)中獲取碘的流程圖如下:

          (1)上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”,它的實驗?zāi)康氖?u>         ;
          (2)“氧化”這一操作中可供選用的試劑:Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),從無污染角度考慮,請你選擇的合適試劑            ;
          (3)上述的生產(chǎn)流程中,“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步,你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實驗裝置分別是(   )(    ) (按操作的先后順序填寫);

          【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘,采用的是離子交換法,其流程如下:

          (4)實際工業(yè)生產(chǎn)中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑,使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是(用離子方程式表示)
                                                 ;
          (5)上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附,再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸,請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是          (填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。解吸后應(yīng)加入        (填寫下列編號:A.氧化劑、B.還原劑)可以實現(xiàn)碘析。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2 ? 2H2O)。

          (1)為了完成步驟I,可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a。

          在該實驗中,加熱A、C裝置中的酒精燈時,應(yīng)該先點燃_______裝置的酒精燈,D裝置的作用是
          _______,C裝置中生成的產(chǎn)物是_______。
          (2)步驟II中的操作是:將步驟I中的固體加入到容器中,然后加入_______,固體完全溶解。
          (3)步驟III中加入的試劑是H2O2,其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。
          (4) 步驟IV中應(yīng)先加入某試劑,然后過濾得到濾液。為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe3+完全沉淀,加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液,其理由是_______。
          (5)步驟V中,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O晶體,F(xiàn)欲得到無水CuCl2,在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl2 ? 2H2O脫水得到無水CuCl2,則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)

          ①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
          ②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
          ③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
          回答下列問題:
          (1)該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
          (2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為__________。
          (3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
          (4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
          (5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號)
          a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
          所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
          (6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號)。
          ①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產(chǎn)過程如下:

          已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問題:
          (1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、     (填操作名稱);步驟④在實驗室中常將試劑置于    (填儀器名稱)中加強(qiáng)熱。
          (2)步驟③中加入熱水的作用是                   。
          (3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                        。
          (4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑,二者反應(yīng)后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價鉻(相當(dāng)于CrO3)質(zhì)量的             倍。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          下列是實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論,正確的填(√)錯誤的填(×)

          選項
           
          實驗操作
           
          實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
           
          判斷
           

           
          某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
           
          說明該鉀鹽是
           
           
                    
           

           
          向某溶液中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生
           
          證明該溶液中有
          SO42—
           
           
                    
           

           
          向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱,再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
           
          證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
           
           
                    
           

           
          與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通人酸性溶液
           
          檢驗制得氣體是否為乙烯
           
           
                    
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某同學(xué)從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸,還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì),如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,草酸鈣(CaC2O4)不溶于水和醋酸,能溶于強(qiáng)酸:CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
          (1)設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽,補(bǔ)充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選試劑:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 NaOH、1 mol·L-1 CaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、澄清石灰水。

          實驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:將菠菜研磨后,浸泡、過濾得到澄清待測溶液。
           
          步驟2:調(diào)節(jié)溶液至弱堿性,滴加足量CaCl2溶液。
          出現(xiàn)白色沉淀,說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
          步驟3:取步驟2的沉淀于試管中,     
                                               
                                         
                                               
          步驟4:                             
                                               
                                         
                                               
           
          (2)要準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量,請回答有關(guān)問題:
          ① 操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
          ② 計算:菠菜中草酸鹽(以C2O42計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。(只列式不計算。C2O42的化學(xué)式量為88)
          ③ 討論:用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液,結(jié)果可能偏高,原因是                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是

          選項
          X
          收集氣體
          Y
          A
          堿石灰
          氯化氫

          B
          堿石灰
          氨氣

          C
          氯化鈣
          二氧化硫
          氫氧化鈉
          D
          氯化鈣
          一氧化氮
          氫氧化鈉

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