Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C為黃綠色氣體，氣體F在C中燃燒產生蒼白色火焰，D是海水中含量最多的一種鹽，X、Y是兩種常見的金屬，H遇到KSCN溶液時變成紅色，Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）寫出Y和溶液G反應的離子方程式：_______________________________。

（4）寫出A和B反應的化學方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑NaClO+2HCl =NaCl+H2O+Cl2↑

【解析】本題考查元素推斷，從元素及其化合物的性質找出突破口，A是常用漂白液的有效成分，即A為NaClO，C為黃綠色氣體，即C為Cl2，氣體F在C中燃燒產生蒼白色火焰，即氫氣在氯氣中燃燒，F為H2，根據轉化關系，B為HCl，D是海水中含量最多的一種鹽，即D是NaCl，H遇到KSCN，變?yōu)榧t色，說明H中含有Fe3＋，因此X為Fe，H為FeCl3，根據問題(2)，Y為Al，D＋E反應的條件是通電，因此是電解食鹽水，因此G為NaOH，I為NaAlO2，（1）根據上述推斷，B為HCl，屬于共價化合物，其電子式為：；（2）H＋I發(fā)生雙水解反應3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，另一種沉淀是Fe(OH)3；（3）發(fā)生的反應是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（4）發(fā)生的反應是：NaClO+2HCl =NaCl+H2O+Cl2↑。