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        1. ( 10分 ) 有機物A是一種含溴的酯,分子式為C6H9O2Br,已知有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          其中B、C含相同數(shù)目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,C依次進行氧化、消去反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)化為B,經(jīng)測定E是一種二元醇。
          ( 1 ) 寫出結(jié)構(gòu)簡式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
          ( 2 ) 寫出A在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式: _______________________________

          ①A既可發(fā)生酸式水解,又可發(fā)生堿式水解,可推知A是一種酯。
          ②因“B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2”可推知B是一種不飽和羧酸。C是一種醇。
          ③“B、C含相同數(shù)目的碳原子”,結(jié)合A的分子式C6H9O2Br,可推知B、C均含有3個碳原子。
          ④“C經(jīng)氧化、消去后可轉(zhuǎn)化為B”,可推知C的結(jié)構(gòu)為 CH2Br—CH2—CH2OH ,則B為 CH2═CH—COOH ,從而可推知E為 CH2OH—CH2—CH2OH 。這樣可寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2═CH—COOCH2CH2CH2Br 。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某學(xué)業(yè)生利用以下裝置制備氨氣,并完成氨氣的噴泉實驗。

          請回答下列問題:
          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             
          (2)裝置B中所盛的試劑是                 。
          (3)如果將制備氨氣和氨氣噴泉組合為一整套實驗,用字母表示接口的連接順序:
          (   )、(   )、C、(   )(   )(   )(   )(   )
          (4)組裝好裝置,檢查裝置的氣密性后,加入試劑關(guān)閉K3,打開K1­、K2給A裝置試管進行加熱。當         (填寫現(xiàn)象)時,即燒瓶中氨氣收滿。
          (5)裝置E的作用                 
          (6)請敘述引發(fā)該噴泉實驗的操作過程                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          硫酸亞鐵的制備實驗
          要求:設(shè)計制備硫酸亞鐵的實驗方案
          僅提供試劑是:含有油污及雜質(zhì)(鐵紅或碳粉)的鐵粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
          實驗?zāi)康模哼x擇并評價硫酸亞鐵制備的途徑,進一步了解混合物分離的方法
          反應(yīng)原理:鐵與硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵
          實驗用品:
          實驗步驟:
          實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理:
          思考與討論:
          (1)為什么選用了3mol/L H2SO4溶液,而不用濃度更大一點的?(提示:可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度)
          (2)為什么要乘熱過濾?
          (提示:要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度)
          (3)你認為在實驗操作中的固-液分離有幾種,具體適合于哪些情況?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (11分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,請回答下列問題:
          實驗步驟
          有關(guān)問題
          (1)計算所需KCl的質(zhì)量
          需要KCl的質(zhì)量為______g
          (2)稱量KCl固體
          稱量過程中主要用到的儀器有________________
          (3)將KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解
          為加快溶解速度,可采取的措施是______________________
          (4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中
          為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施是____________________
          (5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線
          在進行此操作時應(yīng)注意的問題是__________________________
          你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L-1,請說明理由。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學(xué)課外活動小組用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉,現(xiàn)已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2
          6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置,如下圖所示。

          (1)請指出三個裝置各處的缺點或錯誤(如沒有可不填)
          甲:_______________________________________________________;
          乙:_______________________________________________________;
          丙:_______________________________________________________。
          (2)圖甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ___________________________________。
          (3)實驗中若用12mol·L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng),最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生) _______________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          現(xiàn)有下列實驗儀器:

          (1)寫出儀器名稱:a是_____,g是_____。
          (2)給儀器b中液體進行加熱時,液體的體積不能超過其容積的_____。
          (3)用上述儀器組裝加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置時,不需要用到的儀器是(填序號)_____。
          (4)用排水法收集氧氣的過程中,判斷集氣瓶中氧氣已經(jīng)收集滿的方法是_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的:
           + (CH3CO)2O        + CH3COOH
          (水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
          在生成乙酰水楊酸的同時,水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下:
          ①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐(密度1.08g/ml)和5滴濃硫酸,振蕩,待
          其溶解后,控制溫度在85~90℃條件下反應(yīng)5~10min。然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出。
          ②減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次,
          繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風(fēng)干。
          ③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌2~3分鐘,直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾,用5~10mL蒸餾水洗滌沉淀,合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15mL4mol/L鹽酸,將燒杯置于冷水中冷卻,即有晶體析出。抽濾,用冷水洗滌晶體1~2次,再抽干水分,即得產(chǎn)品(純凈物)1.9克。
          請回答下列問題:
          (1) 第①步中,要控制反應(yīng)溫度在85~90℃,應(yīng)采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有                                        
          (2) 在第②步中,用冷水洗滌晶體,其目的是                                    
          (3) 第③步中,加入碳酸氫鈉的作用是                                          
          加入鹽酸的作用是                                                        
          (4) 如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸?                                          
          (5)試計算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為          (保留二位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是(   )
          A.用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
          B.混有少量Fe粉的Cu粉中,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾
          C.向KCl和MnO2(不溶于水)的混合物加入足量水溶解,過濾除去MnO2
          D.將混有少量CuCl2的FeCl2晶體,加入足量水溶解,過濾

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
          (1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
          方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是               。
          (2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
          (ClO2)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水中ClO2的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。
          飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

          當pH≤2.0時,ClO2也能被I還原成Cl。
          反應(yīng)生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定:
          Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
          ①請寫出pH≤2.0時,ClO2與I反應(yīng)的離子方程式                       。
          ②請完成相應(yīng)的實驗步驟:
          步驟1:準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
          步驟3:加入足量的KI晶體。
          步驟4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3
          溶液V1mL。
          步驟5:                       。
          步驟6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水樣中ClO2濃度為             mol·L-1用含字母的代數(shù)式表示)
          ④若飲用水中ClO2的含量超標,可向其中加入適量的Fe2將ClO2還原成Cl,
          該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            (填化學(xué)式)。

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