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        1. 已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

          下列推理分析合理的是
          A.前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
          B.反應進行到10 min時,體系吸收的熱量為9.68 kJ
          C.a(chǎn)、b、c、d四點中vv均相等
          D.25 min時,導致平衡移動的原因是升溫
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應制得:。請根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)   從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
          (2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
          A升高溫度                          B充人He氣
          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
          (4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.,測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          則下列關(guān)系正確的是________
          A c1=c2       B.
          C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
          E該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
           
          ①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K =                     ,由上表數(shù)據(jù)可得,該反應為          反應。(填“吸熱”或“放熱”)
          ②800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L-1、c(H2O)="0.03" mol·L-1、c(CO2)="0.01" mol·L-1、c(H2)="0.05" mol·L-1,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率           (填"大"、"。或"不能確定")
          ③830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
          (2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

          ①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
          容器
          實驗1
          實驗2
          實驗3
          反應物投入量(始態(tài))
          1mol CO2、3mol H2
          1mol CH3OH、1mol H2O
          2mol CH3OH、2mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L1
          C1
          C2
          C3
          反應的能量變化
          放出 x kJ
          吸收y kJ
          吸收z kJ
          體系壓強/Pa
          P1
          P2
          P3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          a1
          a2
          a3
          A.2 C1>C3          B.x+y="49.0        " C.2P2< P3
          D.(a1+ a3)<1       E.2P1> P3           F.a(chǎn)1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后,測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol,保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變,向平衡體系中通入少量的H2,再次達到平衡后,測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol,請比較a、b的大小          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ;⊿H>0
          ①反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將      (填“增大”、
          “減小”或“不變”)。
          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
          t/s
          0
          500
          1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 
          ③在T2溫度下,反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L,則T2    T1。(填“>”、“<” 或 “ =”)
          (2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成,其電極反應式為                                  

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          2A  B + C在某一溫度時,達到平衡。
          (1) 若溫度升高,平衡向正反應方向移動,則正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”);
          (2) 若B為固體,降低壓強平衡向逆反應方向移動,則A呈___________態(tài);
          (3) 若A是氣態(tài)時,加壓時,平衡不移動,則B為_________態(tài),C為__________態(tài);
          (4) 若A、B、C均為氣體,加入催化劑,平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應:。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì),達到平衡時逆反應速率最小的是
          A.2molA和1molBB.1molA和1molB
          C.1molA和2molBD.1molB和1molC

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),下列措施中,既可加快反應速率,又可使平衡向右移動的是  
          A.降溫B.減壓C.加催化劑D.增加O2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是:(   )
          A.通入N2B.通入NO2C.升高溫度D.通入N2O4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡時測得CO2為 0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為                                (      )
          A.0.6molB.1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol

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