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          已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

          下列推理分析合理的是
          A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
          B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
          C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
          D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

          (1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
          (2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
          A升高溫度                          B充人He氣
          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
          (4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          則下列關(guān)系正確的是________
          A c1=c2       B. 
          C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
          E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          ①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

          ①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
          容器
          		實驗1
          		實驗2
          		實驗3
          反應物投入量（始態(tài)）
          		1mol CO2、3mol H2
          		1mol CH3OH、1mol H2O
          		2mol CH3OH、2mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          		C1
          		C2
          		C3
          反應的能量變化
          		放出 x kJ
          		吸收y kJ
          		吸收z kJ
          體系壓強/Pa
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          		a1
          		a2
          		a3
          A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
          D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
          ①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
          “減小”或“不變”）。
          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 。
          ③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
          （2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應速率最小的是
          A．2molA和1molBB．1molA和1molB
          C．1molA和2molBD．1molB和1molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
          A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（   ）
          A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得CO2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為                                (      )
          A．0.6molB．1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol
          

			
          

			
          
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