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          【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無(wú)氣體放出為止，稱(chēng)得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來(lái)減少了6.2 g，現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成15.68 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算：
          (1)加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么_________？
          (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少______________？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Na2CO3 0.5mol 0.2mol 
          【解析】
          (1)因Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無(wú)氣體放出為止，只發(fā)生2NaHCONa2CO3+H2O+CO2，剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，因此，本題答案是: Na2CO3；
          (2)6.2克為生成的二氧化碳?xì)怏w和水，令碳酸氫鈉的質(zhì)量為a，則:
          2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 質(zhì)量減少
          168 62
           a 6.2g
          所以168:62=a:6.2g，計(jì)算得出a=16.8g，故n(NaHCO3)=m/M=16.8g/84gmol-1=0.2mol，混合物與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量n=V/Vm=15.68L/22.4Lmol-1=0.7mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根據(jù)碳原子守恒可以知道n(NaHCO3)+ n(Na2CO3)=n(CO2)=0.7mol，故n(Na2CO3)=0.7mol-0.2mol=0.5mol， 所以混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.2mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)， 下列有關(guān)表達(dá)正確的是
          A. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
          B. II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
          C. III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
          D. IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱(chēng)吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2S03和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHS03溶液。
          步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
          步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
          (1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____：冷凝管中冷卻水從____（填“a”，或“b”）口進(jìn)水。
          (2)A中多孔球泡的作用是________。
          (3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H20外還有____（填化學(xué)式）。
          (4)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____。
          (5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.Og樣品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過(guò)量碘完全反應(yīng)后（己知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，產(chǎn)品的純度為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          a
          加AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          b
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
          c
          加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量
          第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6．27g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2．33g
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）該混合物中一定不存在的離子是   。
          （2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    。
          （3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
          陰離子符號(hào)
          物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）
          （4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K+）的取值范圍？    。
          （5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
          ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；
          ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是
          A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
          B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
          C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
          D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(　　)
          A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　)
          A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
          請(qǐng)用以上相應(yīng)的數(shù)字編號(hào)和化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題:
          (1)屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________.
          (2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________.
          (3)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________.
          (4)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________
          (5)①和⑤的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。
          （2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：
          ①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是__________(填字母)。
          如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。
          ②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          ③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          ④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法________________________________。
          

			
          

			
          
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