Question

【題目】（1）寫出下列烷烴的表示式:

分子中含有34個氫原子化學式_________。分子中有26個電子的結構簡式_________。 支鏈含乙基的烷烴中相對分子質量最小的物質名稱是_______________。

（2）現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

①等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______（填對應字母，下同）；

②同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______；

③在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是______．

Answer 1

【答案】 C16H34 CH3-CH2-CH3 3—乙基戊烷 A C A、B

【解析】(1)由烷烴通式CnH2n+2可知，分子中含有34個氫原子，即2n+2=34，則n=16，因此化學式為C16H34，由烷烴通式CnH2n+2可知，分子中有26個電子，則6n+2n+2=26，解得n=3，為丙烷，其結構簡式為CH3CH2CH3；分子中含25個化學鍵，則n-1+2n+2=25，n=8，分子式為C8H18；支鏈含乙基的烷烴中相對分子質量最小，則主鏈含5個C，3號C上有乙基，烷烴名稱為3-乙基戊烷，故答案為：C16H34；CH3-CH2-CH3； 3—乙基戊烷；

(2)據(jù)球棍模型可知A為CH4，B為C2H4，C為C2H6。

①等質量的烴CxHy完全燃燒時，氫元素的質量分數(shù)越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次為、、 ，故CH4耗O2最多，故選A；

②等物質的量的烴CxHy完全燃燒時，(x+)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x+依次為1+ =2、2+=3、2+ =3.5，故C2H6耗O2最多，故選C；

③溫度≥100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y=4的為CH4、C2H4，故為CH4、C2H4，故選AB。