【題目】下列說法正確的是
A.麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
B.室溫下，將
HA溶液和
溶液等體積混合
忽略體積的變化
測得混合溶液的
，則混合溶液中由水電離出的
C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于
時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
D.已知
的
為
，則將等體積的
的
溶液和
溶液混合后會有沉淀產生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問題：
(1)發(fā)生氧化反應的________極，電極反應式為 ____________________________
(2)發(fā)生還原反應的________極，電極反應式為 ____________________________
(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入 ________ mol的________________。
(4)若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差 ________________g，電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 | 25 |
|
|
水的離子積常數(shù) |
|
|
|
試回答以下問題：
若
，則
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判斷的理由是__________。
下，某
溶液中
，取該溶液
，加水稀釋至
，則稀釋后溶液中
span>__________。
下，將
的苛性鈉溶液
與
的稀硫酸
混合
設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的
，則
__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。
分別向等體積、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反應完全后，所得氫氣的質量：
鹽酸_______醋酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為 40％，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：
(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。
(2)C的氫化物的空間構型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。
(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：__________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（ ）
A.硫化羰的電子式為
B.硫化羰分子中三個原子位于同一直線上
C.硫化羰的沸點比二氧化碳的低
D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO和SO2
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【題目】銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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【題目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學常見的物質。
①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系是_______；
A．a=b B．a＝100b C．b＝100a
（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示。
①T℃時，該反應的化學方程式為________；
②0～4分鐘時，A的平均反應速率為_______molL－1min－1；
③達到平衡時B的轉化率為________；
④T℃時，該反應的平衡常數(shù)為________。
（3）將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol
C(s，石墨)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。
A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol
C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol
（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH＞________。
（5）茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。
①該電池中，海水是電解質溶液，負極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網(wǎng)”）；
②該電池中負極電極反應式為_______。
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【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法錯誤的是( )
A.若X是鋅棒，將K與M連接，此方法是犧牲陽極的陰極保護法，使鐵不易受腐蝕
B.若X是碳棒，將K與N連接，可減緩鐵的腐蝕
C.若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑
D.若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應式是Zn－2e－=Zn2＋
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