【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。
（2）此反應(yīng)中氧化劑是__________。
（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。
【答案】
H2O2 0.3mol
【解析】
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（2）元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原；
（3）根據(jù)Cr元素的化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
（1）雙氧水中氧元素化合價從－1價降低到－2價，一分子雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時得2個電子，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，一個鉻離子參加氧化還原反應(yīng)失去3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則雙氧水的計量數(shù)是3，鉻離子的計量數(shù)是1，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為；
（2）元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，其中H2O2中O元素化合價由-1降低到-2，故H2O2是氧化劑；
（3）消耗Cr2(SO4)3的物質(zhì)的量是1mol/L×0.05L＝0.05mol，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2×3＝0.3mol。
陽光同學(xué)一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)方程式中的x＝1
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1
B. 達到平衡時，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量
C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化
D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)已達到平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于( )
A. 纖維素、油脂B. 糖類、油脂
C. 纖維素、蛋白質(zhì)D. 單糖、蛋白質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 25°C時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA
B. 一定條件下， SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1 mol SO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱)；
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；
(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E？______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A.可在水中加入明礬來凈化水
B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐
C.可用氫氧化鋁中和過多胃酸
D.可用二氧化硅作太陽能電池的材料
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【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的 (不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：
（1）圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為______________。
（2）裝置B所盛的試劑是_________________，其作用是__________________________。
（3）裝置C所盛試劑是___________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。
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【題目】下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖：
（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；
（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池，請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應(yīng)式________________________，______________________。
（4）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.00 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。
A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大
（5）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。
（6）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)隨反應(yīng)時間t變化曲線I如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。
當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件可能是________。當(dāng)曲線I變?yōu)榍�III時，改變的條件可能是________。
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