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           鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是
          A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．在化合物中呈+2價(jià)
          C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、鐳與鈣同主族，且在鈣的下方，所以金屬性更強(qiáng)，正確；B、第二主族元素最外層2個(gè)電子易失去，表現(xiàn)+2價(jià)，正確；C、鐳是一種放射性元素，正確；D、鐳的金屬性較強(qiáng)，氫氧化鐳不是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤，答案選D。
          考點(diǎn)：考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
          B．第一電離能Y一定小于X
          C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則
          A．原子半徑：Z＞Y＞X 
          B．X與R的核電荷數(shù)相差18 
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R 
          D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )
          A．W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y元素最高價(jià)含氧酸酸性
          B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
          C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素
          D．X元素是電負(fù)性最大的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：
          元素代號(hào)
                     		L
                     		M
                     		Q
                     		R
                     		T
           
          原子半徑/nm
                     		0．160
                     		0．143
                     		0．112
                     		0．104
                     		0．066
           
          主要化合價(jià)
                     		＋2
                     		＋3
                     		＋2
                     		＋6、－2
                     		－2
           
           
          A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R
          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q
          C．M與T形成的化合物具有兩性
          D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知a元素的陽(yáng)離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰
          離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)?     ) 
          A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
           
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W 
          C．WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．5種元素中，原子半徑最大的是W 
          B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) 
          C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng) 
          D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 
          

			
          

			
          
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