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          在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是   (　　)。
          A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
          B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
          C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
          D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】除雜原則是每一種試劑必須過量，不能引入雜質(zhì)離子，或者引入的雜
          質(zhì)離子利用后加試劑能除去。而D選項加入BaCl2后，再加NaOH時不能將
          過多的鋇離子除去，從而引入新的雜質(zhì)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 3單元綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于新型有機高分子材料的說法中，不正確的是(　　)。
          A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
          B．復(fù)合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性能超過了單一材料
          C．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
          D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 2單元綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
           
          (1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
          (2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。
          (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為___________ _____________________。
          (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________，
          由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是______________________________。
          (5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59  ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：
           
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱：____________________________________________。
          ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________ ________________________________________。
          ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_________________________________。
          ④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是_____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 2.3 石油煤天然氣利用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃煤的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃燒效率的是 (　　)。
          A.煤的氣化與液化  B.液體燃料呈霧狀噴出
          C.通入大量的空氣  D.將煤粉碎
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示：
           
          試回答下列問題：
          (1)海水提鎂的過程中①、②反應(yīng)的化學方程式：
          ①_____________________________________，
          ②______________________________________。
          (2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________ 
           (3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應(yīng)該用________法分離。
          (4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          氧化鎂
          氯化鎂
          熔點(℃)
          2 852
          714
          沸點(℃)
          3 600
          1 412
           
          工業(yè)上煉鎂采用電解熔融氯化鎂，而冶煉鋁則用電解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 2.1 獲取潔凈的水練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采取①通入H2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。
          A．③①④②  B．①③④②     C．④②①③  D．④②③①
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 2.1 獲取潔凈的水練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          我們飲用的水是由源水凈化所得。已知，明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是   (　　)。
          A．源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水
          B．源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水
          C．源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水
          D．源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 1.3 純堿的生產(chǎn)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
          (1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：___________________________。
          (2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_______________________ 
           (3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。
          (4)綠色化學的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修一 模塊綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A.石油裂解可以得到氯乙烯
          B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
          C.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
          D.淀粉和纖維素的組成都是（ C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
           
          

			
          

			
          
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