Question

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Answer 1

（1）2  （2）1/(t₂-t₁)V  mol·(L·min)^-1  （3）CEF （每空2分）

由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量減少了6 mol，而M的物質(zhì)的量增加了3 mol，所以a︰b＝2︰1；t₁到t₂時(shí)刻，M的物質(zhì)的量增加了4mol－3mol＝1 mol，因此以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：1/(t₂-t₁)V mol·(L·min)^-1；化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，而特征是各種組分的含量及濃度不再隨時(shí)間變化而變化，因此選項(xiàng)F可以說明；M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1，并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，A不可以；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變，B不可以；因?yàn)閍不等于b，所以混合氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，可以說明已平衡；由方程式可知每消耗a mol N，必定生成b mol M，D不能說明；