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          （13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系數(shù)依次增大。其中B原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；教育博客A能和C形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D也能和C形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D、E、F元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應，都生成鹽和水；F單質(zhì)在常溫下是一種氣體。試回答：
          （1）請寫出下列元素的名稱： C______,E_______, F______，
          B在元素周期表中的位置是________________。
          （2）B、C、F三種元素形成的氫化物中，沸點最高的是________________。（填分子式）
          （3）A與C形成的含有18個電子的分子的電子式是_____________。
          （4）C、 D單質(zhì)形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學方程式是_______________。
          （5）E單質(zhì)與D元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （13分）（1）氧  鋁  氯 （寫符號無分 (每個1分)
          第二周期IVA 族  （2分）
          （2）H2O  （2分）
          （3） （2分）
          （4）2Na+O22Na2O2  （無條件扣1分）（2分）
          （5）2Al + 2OH- + 2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

          （1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
          （2）C的離子結構示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過程：                               。
          （3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有           。
          （4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）下表是元素周期表的前三周期：
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          一
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          二
          		B
          		 
          		 
          		C
          		D
          		E
          		F
          		 
          三
          		G
          		 
          		H
          		 
          		 
          		 
          		I
          		J
           
          回答下列問題：
          ⑴ 寫出下列元素的元素的符號：F__________、J__________。
          ⑵ G元素與E元素形成的化合物的化學式是____________、____________，它們都是______________(填“離子”或“共價”)化合物。
          ⑶ 表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，屬于兩性氫氧化物的是______________（用化合物的化學式表示）。
          ⑷ 只含有A、C兩種元素的化合物稱為____________，這些化合物中：
          ① 相對分子質(zhì)量最小的是____________，該化合物的分子空間構型是_____________；
          ② 分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是_____________，其電子式是__________________，它與HCl反應的化學方程式為____________________________________________________；

          ⑸ 將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如右圖裝置連接，
          該裝置名稱為_____________。
          其中C極為______________，
          在該處能觀察的現(xiàn)象是______________________________，
          該電極反應式為：__________________________________。
          請在右圖上標出電子流動方向。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
          A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為__________。
          ③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為___________________________。
          （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲＋乙丙。則：
          ①甲的結構式為_____________。
          ②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z為d區(qū)原子，且外圍電子中有四對成對電子。
          請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
          （1）寫出QT2＋的電子式     、基態(tài)Z原子的核外電子排布式     。
          （2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         。
          （3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學式為     。
          （4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。
          ①乙的晶體類型為     ，其硬度超過金剛石的原因是     。
          ②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式分別為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。
          （1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
          （2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式是_______________________。
          ②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是 ________________________。
          ③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應的離子方程式____________________                     ____。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學式是(    )
          A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，其中甲位于第ⅡA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，原子序數(shù)為y，則x、y的關系不可能為            （    ）
          A．x+1="y"B．x+11="y"C．x+21="y"D．x+25=y
          

			
          

			
          
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