Question

【題目】己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是

A. 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當 5a="4b" 時，發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當 a≤b≤時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol

D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b):2b

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．己知還取性：SO32->I-，當a≥b時，只發(fā)生離子反應為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正確；B．依據(jù)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，當 5a="4b" 時，發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正確；C．當 a≤b≤時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 2amol≤n(e-)≤3amol，故C錯誤；D．當a<b<時，溶液中amolSO32-全部轉(zhuǎn)化為amolSO42-、剩余氯氣進一步氧化I-生成單質(zhì)碘，剩余碘離子(3a-2b)mol，故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b):2b，故D正確。故選C。