[題目]酶指具有生物催化功能的高分子物質(zhì)．在酶的催化反應體系中.反應物分子被稱為底物.底物通過酶的催化轉(zhuǎn)化為其他分子．幾乎所有的細胞活動進程都需要酶的參與.以提高效率．請回答下列問題:(1)酶氧化酶與酚類底物在細胞中能實現(xiàn)分類存放.是因為細胞內(nèi)具有系統(tǒng).組成該系統(tǒng)的結構具有的功能特性是．茶葉細胞中也存在眾多種類的酚類物質(zhì)與酚氧化酶．綠茶制取?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質(zhì)．在酶的催化反應體系中，反應物分子被稱為底物，底物通過酶的催化轉(zhuǎn)化為其他分子．幾乎所有的細胞活動進程都需要酶的參與，以提高效率．請回答下列問題：

（1）酶氧化酶與酚類底物在細胞中能實現(xiàn)分類存放，是因為細胞內(nèi)具有系統(tǒng)，組成該系統(tǒng)的結構具有的功能特性是．茶葉細胞中也存在眾多種類的酚類物質(zhì)與酚氧化酶．綠茶制取過程中必須先進行熱鍋高溫炒制，這一過程的目的是．

（2）茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時，該酶催化C2與CO2反應，Rubicon酶的存在場所為；該酶具有“兩面性”，在O2濃度較高時，該酶催化C2與O2反應，產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會產(chǎn)生CO2，其“兩面性”與酶的（特性）相矛盾．

（3）如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由圖可得出：．為了驗證這一結論，請以耐高溫的纖維素分解酶為實驗材料，比較在低溫和最適溫度下儲存對酶活性的影響，寫出實驗設計思路：．

【答案】（1）生物膜選擇透過性高溫使酚氧化酶失活

（2）葉綠體基質(zhì) 專一性

（3）酶在較低溫度下儲存活性受影響小，在較高溫度下儲存活性受影響大

將耐高溫的纖維素分解酶分別在低溫和最適溫度下儲存足夠長時間后，再在最適溫度下測量其活性

【解析】

試題分析：（1）酶氧化酶與酚類底物在細胞中能實現(xiàn)分類存放，是因為細胞內(nèi)具有生物膜系統(tǒng)，生物膜的結構的功能特性是選擇透過性．綠茶制取過程中必須先進行熱鍋高溫炒制，這一過程的目的是高溫使酚氧化酶失活．

（2）茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時，該酶催化C2與CO2反應，該反應屬于暗反應中的物質(zhì)變化，因此Rubicon酶的存在場所為葉綠體基質(zhì)；該酶具有“兩面性”，在O2濃度較高時，該酶催化C2與O2反應，產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會產(chǎn)生CO2，其“兩面性”與酶的專一性相矛盾．

（3）如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由圖可得出酶在較低溫度下儲存活性受影響小，在較高溫度下儲存活性受影響大．為了驗證這一結論，可以將耐高溫的纖維素分解酶分別在低溫和最適溫度下儲存足夠長時間后，再在最適溫度下測量其活性．

故答案為：（1）生物膜選擇透過性高溫使酚氧化酶失活

（2）葉綠體基質(zhì) 專一性

（3）酶在較低溫度下儲存活性受影響小，在較高溫度下儲存活性受影響大

將耐高溫的纖維素分解酶分別在低溫和最適溫度下儲存足夠長時間后，再在最適溫度下測量其活性

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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對進性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（）

A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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【題目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有關鍵能數(shù)據(jù)如表，晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，則表中x的值為

化學鍵	Si—O	O＝O	Si—Si
鍵能/kJ·mol－1	x	498.8	176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎化工原料，可用于制取染料、農(nóng)藥，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學實驗小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實驗裝置設計如下：

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有_____________________。

（3）C裝置控制反應在60℃~65℃進行，其控溫的主要目的是__________。

（4）實驗制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3，可用__________方法提純。

（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標號)。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________ (列出算式)。

③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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【題目】短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為___________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是_____________________________________________。

（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價化合物X、Y、Z。其中，屬于不等性雜化的是___________ (寫化學式)。

（3）比較Y、Z的熔沸點Y______Z(填“>”、“<”或“=”)，并解釋理由_____________________。

（4）D元素能與Cu形成棕黃色固體，加水溶解并稀釋過程中，溶液顏色由綠色逐漸轉(zhuǎn)化為藍色，顯綠色離子是_________________，顯藍色離子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似石墨的結構，其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為__________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,結果精確到小數(shù)點后第2位。)

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【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號	A	B	C	D
強電解質(zhì)	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱電解質(zhì)	HClO4	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非電解質(zhì)	SO2	CS2	H2O	C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖:

請回答:

（1）圖中甲池是______裝置，其中OH－移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH電極的電極反應式:_______________________________。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_____極(填“A”或“B”)，

并寫出此電極的電極反應式:______________________。

（4）乙池中反應的離子方程式為________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.40 g時，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）

A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小

B. 隨溫度的升高，純水的pH增大

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

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【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）
滴定次數(shù)	待測H2C2O4溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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