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          【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）
          A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解
          B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變
          C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑
          D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)式為 2V3++2e-=2V2+，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+ 2V3++H2↑。
          A．由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，故A正確；
          B．雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，則光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；
          C．由分析知，再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑，故C正確；
          D．陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，每有1molOH-通過雙極性膜，生成0.25molO2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，故D正確； 
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
          A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
          C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）
          A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，它可能具有的性質(zhì)是（ ） 
          A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
          B. 1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
          C. 與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀
          D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對(duì)溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì)，可以達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。
          I．已知：NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+ HBr 
          CH3CH2OH+HBr  CH3CH2Br+H2O
          溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃，實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（CH3CH2Br）的裝置和步驟如下：
          ①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水； 
          ②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
          ③小心加熱，使其充分反應(yīng)。
          回答下列問題： 
          （1）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______________。 
          （2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導(dǎo)致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選擇下列試劑中的：______（填序號(hào)）
          A．NaOH溶液 B．H2O 
          C．Na2SO3溶液 D．CCl4
          分離時(shí)所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。
          II．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。
          （1）在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_________。
          （2）在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。
          ①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
          ②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是___________，檢驗(yàn)的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個(gè)盛水的試管，其作用是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 對(duì)于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快
          B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
          C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
          D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是
          A. 反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變
          B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D. 時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）
          A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
          C.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：
          回答下列問題： 
          (1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。
          (2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：
          ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
          ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
          MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
          推測(cè) Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
          (3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對(duì) Zn、Mn 浸出率的影響。
          ①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對(duì) Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。
          ②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時(shí)，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號(hào))。
          a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低
          b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀
          c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
          (4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。
          ①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____  。
          ②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
          ③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
          

			
          

			
          
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