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        1. 【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬,鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

          1K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑;鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________

          2Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

          ①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序為_______________

          ②CN-中碳原子的雜化類型是_______________

          3過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

          ①1molH2O2σ鍵的數(shù)目為_______________。

          ②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。

          4鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

          ①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。

          a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵

          ②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶體類型是___________。

          ③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

          【答案】 1s22s32p63s23p64s1[Ar]4s1 Na<O<N sp 3NA(1.806×1024) 水分子間存在氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng) N2 b 離子晶體 ·

          【解析】1K19號元素,基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s32p63s23p64s1[Ar]4s1;2)①Na為金屬且最外層只有一個電子,易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),三者中第一電離能最小,同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素, N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能NO,故答案為:NONa;②CN-為直線型,碳原子的雜化方式為sp;(3)①每個H2O2中含有3σ鍵,則1molH2O2σ鍵的數(shù)目為3NA1.806×1024H2O的沸點比H2S高的原因是:水分子間存在氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng);(4)①等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的分子為N2;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中存在的的作用力是離子鍵配位鍵、極性共價鍵,不存在金屬鍵,答案選b;Fe2O3是由鐵離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體;③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,設(shè)晶胞的邊長為xcm,則兩個最近的Fe原子間的距離為xcm,根據(jù)均攤法可知一個晶胞含有的鐵原子數(shù)為8×+6×=4,晶胞的體積V=x3cm3=,解得x=,則兩個最近的Fe原子間的距離為xcm=·

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.氯氣能將單質(zhì)鐵還原為氯化鐵

          B.鹽酸既有氧化性又有還原性

          C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒,火焰呈蒼白色,有白煙生成

          D.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。

          ①取水樣100ml于錐形瓶中,加入100mlKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

          ②②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤洗,然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。

          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答:

          1步驟①加入的指示劑是_______________________________。

          2步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

          3判斷達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________;

          40.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結(jié)果無影響的是____________

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

          B.錐形瓶未用待測液潤洗

          C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

          D.滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

          5)碳酸H2CO3K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填大于、小于等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________(選填編號)

          Ac(H+)c(HC2O4-)c[HCO3-)c[CO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)

          Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)

          6已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KspCaF2)=1.5×1010 25℃時,2.0×103mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到cHF)、cF-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:請根據(jù)以下信息回答下列問題:

          25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_______________________________。

          4.0×103 mol·L-1HF溶液與4.0×104 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 濃度為1 mol·L1食鹽水中。下列說法正確的是(  )

          A. 若電鍵KN連接,鐵被保護(hù)不會腐蝕

          B. 若電鍵KN連接,正極反應(yīng)式是4OH4e===2H2OO2

          C. 若電鍵KM連接,將石墨棒換成鋁片,可實現(xiàn)鐵棒上鍍鋁

          D. 若電鍵KM連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說法不正確的是( )

          A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

          C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( 。

          A.離子鍵B.共價鍵C.極性鍵 D.非極性鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O,最后Cr3Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(  )

          A. 陽極反應(yīng)為Fe2e===Fe2

          B. 電解過程中溶液pH不會變化

          C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

          D. 每轉(zhuǎn)移12 mol電子,有1 mol Cr2O被還原

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

          A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

          B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

          C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

          D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(  )

          A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

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          同步練習(xí)冊答案