Question

如下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去）．

請回答下列問題：

（1）固體C的晶體類型是             ，F的化學式是             。

（2）工業(yè)上要實現A—D  D—Y的轉化需要的設備分別是         、         。

（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是              。

（4）反應⑧的離子方程式為                             。

（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為（      ）。

A.+4價      B. -2價        C.  0價      D .+2價

（6） 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是             。（“前者大”  “后者大”  “相同”）

 

Answer 1

【答案】

（1）分子晶體   Al₂S₃（2）接觸室    吸收塔（3）1∶2（4）Al^3＋ + 3AlO₂^－ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（5）D（6）前者大

【解析】

試題分析：根據框圖及物質的性質，可推知：X是Na₂S₂O₃;Y是H₂SO₄；A是SO₂;B是Na₂SO₄;C是S；Ｄ是SO₃；Ｅ是Al;Ｆ是Al₂S_3；Ｇ是H₂S；Ｈ是Al(OH)₃;Ｍ是AlCl₃;Ｎ是NaAlO₂.（1）固體C是硫單質。屬于分子晶體。F的化學式是Al₂S_3。（2）工業(yè)上二氧化硫制取三氧化硫是在接觸室中進行的。三氧化硫制取硫酸是在 吸收塔中完成的。（3）⑨中發(fā)生的反應是：2H₂S+SO₂=3S+H₂O。SO₂作氧化劑，H₂S作還原劑。氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2.（4）反應⑧的離子方程式為：Al^3＋ + 3AlO₂^－ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓（5）根據化合物中正負化合價的代數和為零。可得S元素的平均化合價為+2價。選項為 ：D。（6）由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑;2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑.可知：分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是前者大 。

考點：考查元素的推斷、硫酸的工業(yè)制法及鋁、氫氧化鋁等物質性質的知識。