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          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.向NaAlO2溶液通入過量的CO2：2AlO  +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO 
          B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O
          C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
          D.向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：HCO  +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ， 反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO  +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO  ，故A錯誤； B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O，故B正確；
          C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+ ， 離子方程式：Hg2++FeS═HgS+Fe2+ ， 故C錯誤；
          D．向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液，離子方程式：2HCO  +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO  ，
          故D錯誤；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入（ ）
          A.苯
          B.苯乙烯
          C.乙醇
          D.1﹣己炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
          B.一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
          C.對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
          D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

          （1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將轉(zhuǎn)化為 ．
          （3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是 ． 
          ①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
          ⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：
          （1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。
          （2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。
          （3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          （4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          （5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
          （1）標準溶液應(yīng)盛于（填“A”或“B”）滴定管中． 

          （2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL﹣1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點
          （3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1
          滴定次數(shù)
          待測液體體積/mL
          標準堿液 
          滴定前讀數(shù)/mL
          滴定后讀數(shù)/mL 
          ①
          20.0
          0.40
          20.41
          ②
          20.0
          0.10
          20.60
          ③
          20.0
          4.00
          23.99
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
          A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃
          B.乙烯使溴水褪色
          C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
          D.苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1molH2表示的含義是（ ）
          A. 1mol氫B. 1mol氫氣C. 1mol氫分子D. 1mol氫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)． 
          ①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          ②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
          ③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為 ． 
          ④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
          

			
          

			
          
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