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          下列目的能達到的是(  )
          A．將58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
          B．將標準狀況下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸
          C．將25．0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L－1
          D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項把溶劑的體積誤當作溶液的體積；B項不知溶液的體積；C正確；D項發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，得到的溶液濃度為2 mol·L－1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-4 化學實驗方案設計與評價練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列裝置所示的實驗不能達到目的的是(  )
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
          (1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
           
          (2)反應中，被還原的元素是        ，還原劑是        。
          (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
           
          (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
          (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為        。
          (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為        。
          (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為        ，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為        ，溶液的密度為        ，含NaOH的質(zhì)量為        ，含NaOH的物質(zhì)的量為        。
          (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將5．1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2．0 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是(  )
          A．200 mL        B．250 mL        C．425 mL        D．560 mL
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(  )
          ①該硫原子的相對原子質(zhì)量為
          ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
          ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
          ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
          A．①③      B．②④       C．①②       D．②③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )
          A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
          C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
          D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是    (  )
          A．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
          B．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化
          C．根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
          D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規(guī)律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。
          A．氧化產(chǎn)物為Cl2
          B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C．若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
          D．當該反應生成2.24 L Cl2(標準狀況)時，反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
           
          

			
          

			
          
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