Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1
B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率 =0.079mol/（Ls），故A正確；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 =0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由平衡圖象可以看出，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)x、Y、z都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯(cuò)誤；
故選A．