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        1. 【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩中所寫“烏金”是(

          A. 石油 B. 磁鐵礦 C. 煤炭 D. 軟錳礦

          【答案】C

          【解析】

          由詩意可知烏金應(yīng)具有黑色、金屬光澤、可燃等性質(zhì),故為煤炭,答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

          A. 二催化硫的催化氧化是個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢

          B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

          C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

          D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,正逆反應(yīng)速率相等且也達(dá)到最大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          ①物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)③放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生④反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

          A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】閱讀分析下列材料:
          材料1:純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖:

          材料2:兩種有機物的物理性質(zhì):

          物質(zhì)

          熔點/℃

          沸點/℃

          密度/gcm3

          溶解性

          乙二醇
          C2H6O2

          ﹣11.5

          198

          1.11

          易溶于水和乙醇及其他有機溶劑

          丙三醇
          C3H8O3

          17.9

          290

          1.26

          能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有機溶劑


          (1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,合適的方法是(填字母,下同);將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是:
          A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 D、分液
          (2)某純堿樣品中可能含有氯化鈉,設(shè)計一個簡易實驗加以證明:(寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
          (3)某同學(xué)設(shè)計兩套方案測定純堿樣品(含少量的氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          方案1:取mg純堿樣品,加入過量的鹽酸,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體,計算出純堿樣品純度.
          方案2:取mg純堿樣品,溶于水加入過量的氯化鈣溶液,過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體,計算出純堿樣品純度.
          ①寫出方案1涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
          ②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

          選項

          實驗?zāi)康?/span>

          實驗操作

          A

          探究濃度對化學(xué)平衡的影響

          向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液,再滴加4滴飽和FeCl3溶液

          B

          FeCl3溶液提取無水FeCl3

          FeCl3溶液灼燒蒸干

          C

          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

          2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液,再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液

          D

          配制澄清的FeCl3濃溶液

          FeCl3固體置入少量水中攪拌

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下一種pH2 的酸溶液與一種pH12 的堿溶液等體積相混合,對溶液的酸堿性的說法正確的是

          A. 若是二元強酸和一元強堿,混合液為酸性

          B. 若是濃的強酸和稀的強堿,混合液呈酸性

          C. 若是濃的弱酸和稀的強堿,混合液呈堿性

          D. 若是強酸和強堿相混合,溶液反應(yīng)后呈中性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)B. CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

          C. 米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸D. HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中不正確的是

          A. 銅電極應(yīng)與X相連接

          B. H透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

          C. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2H2O6e===CO2N26H

          D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時,則理論上鐵電極增重32 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。

          (1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。

          (2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由_______,即到終點。

          ⑶滴定操作可分解為如下幾步:

          ①檢查滴定管是否漏水;②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

          ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

          ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作

          正確的操作順序為:______________________。

          (4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

          實驗序號

          待測液體積(mL)

          所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

          滴定前

          滴定后

          1

          20. 00

          0.60

          20.70

          2

          20.00

          6.00

          25.90

          3

          20.00

          1.40

          23.20

          NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

          (5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結(jié)果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則會使所測酸的濃度值________。(填無影響”、“偏高偏低”)。

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