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          在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是
          A．能量最低原理B．泡利不相容原理
          C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是
          A．M元素存在同素異形體
          B．M元素為非金屬元素
          C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
          D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		最外層電子數(shù)是次外層的2倍
          Y
          		元素的主要化合價為-2價
          Z
          		其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
          M
          		與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料
          N
          		其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
           
          （1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是       。
          （2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數(shù)隨時間變化如下圖。該反應的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2。

          （3）X的非金屬性比M      （填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是            （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
          元素代號
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2 080
          		4 000
          		6 100
          		9 400
          R
          		496
          		4 562
          		6 912
          		9 543
          S
          		738
          		1 451
          		7 733
          		10 540
          T
          		578
          		1 817
          		2 745
          		11 575
          U
          		420
          		3 100
          		4 400
          		5 900
           
          （1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
          A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
          （2）下列離子的氧化性最弱的是________。
          A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
          （3）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
          A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
          （4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個電子時。
          （5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是
          A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
          B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
          C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
          D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

          A                   B                C               D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
          （1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
          （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          （3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
          （5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
          元素代號
          		G
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.160
          		0.143
          		0.104
          		0.075
          		0.066
          主要化合價
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		+5、-3
          		-2
           
          A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應
          B．非金屬性：T＜Q
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
          D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
          ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
          A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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