【題目】等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
【答案】C
【解析】
設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說(shuō)明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等
D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)電子
B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(
)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))
②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵
B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物
C. 離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同
B. 苯分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°
C. 苯分子中6個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)
D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69 ℃和58 ℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大�。簼舛染鶠�0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。（填序號(hào)）c(H2S)從大到小的順序是__________。（填序號(hào)）
（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH范圍為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線(xiàn)，③表示C2O42-的分布曲線(xiàn)
B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們?cè)谒衔锞w里是裝在幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，因而又稱(chēng)為籠狀化合物。
（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。
（2）基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______，該能層最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為________。
（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。
物質(zhì) | 分子直徑(nm) | 分子與H2O的結(jié)合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____________。
（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構(gòu)型如圖所示，據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號(hào))。
A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化
（6）氧氣的晶體結(jié)構(gòu)與CO2相似，晶體中若以一個(gè)分子為中心，其周?chē)?/span>_____個(gè)緊鄰的分子，若緊鄰的兩個(gè)分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。
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